室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变...

室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，

下列说法不正确的是

A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA-　 HA-A2-+H+

B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。

C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A. pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100

B. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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常温下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2AH++HA-、HA-H++A2-

B. 在0.lmol•L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不变

D. 在 pH=3.0 时：c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

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某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M点对应的溶液中水的电离程度小于N点

C.若图中a为1.2，则lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲线②代表的粒子是HA－

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0.1 mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2 -的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH =1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7

C.pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

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改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是

A. Ka2（H2A）的数量级为10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ(HA－)一定增大

D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大

B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

C.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力

D.在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等

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改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。 下列叙述错误的是（　　 ）

A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)　　 B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH=2.7时， c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)　　 D. pH= 4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大

B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等

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改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是

A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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