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某废铝屑中含有少量杂质Al2O3、SiO2。取一定量该废铝屑样品，加入2mol/L的硫酸溶液，消耗600mL硫酸溶液时样品不再溶解，收集到标准状况下的气体8.96 L，过滤。欲使滤液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是
A.300mL B.600mL C.800mL D.900mL
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(6分)某石灰石样品中含有少量SiO2杂质。5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mL CO2（标准状况）。计算：
（1）石灰石样品中SiO2的质量分数为________
（2）中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积为________mL 。
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将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度
A. 0.5mol·L−1 B. 1mol·L−1 C. 1.5mol·L−1 D. 2mol·L−1
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将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度
A. 0.5mol·L−1 B. 1mol·L−1 C. 1.5mol·L−1 D. 2mol·L−1
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将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度
A. 0.5mol·L−1 B. 1mol·L−1 C. 1.5mol·L−1 D. 2mol·L−1
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将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度
A. 0.5mol·L−1 B. 1mol·L−1 C. 1.5mol·L−1 D. 2mol·L−1
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将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度
A. 0.5mol·L−1 B. 1mol·L−1 C. 1.5mol·L−1 D. 2mol·L−1
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某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含有少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：
①称量ag样品，置于烧杯中，
②加入适量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全
⑤过滤，洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热，搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后，称量
⑦…根据上面叙述，回答
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②中必须用到的仪器是______．
（2）写出步骤③和④中发生反应的离子方程式______
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的______（写离子符号）．洗涤沉淀的操作是______检验沉淀已洗净的方法是______
（4）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为______（列出算式，不需化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的，你认为甲学的观点是否正确______（填“正确”或“错误”）请说明理由（必要时可用化学方程式表示）______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是
A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1
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下列除杂质的方法不正确的是
A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤
B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤
C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤
D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体
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