下列说法不正确的是A.铝与氧气反应实验中，将铝条绕成螺旋状的目的是增大反应的接触面积B.变...

下列说法不正确的是

A.铝与氧气反应实验中，将铝条绕成螺旋状的目的是增大反应的接触面积

B.变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法

C.亚硝酸钠是一种常用的食品添加剂，可以放心食用

D.明矾大晶体的培养一般需要先加入规则的明矾小晶体作为晶核

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探究等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中不正确的是

A. 第1、2组实验的目的是探究浓度对反应速率影响X > 2.5

B. 第2、3组实验的目的是探究温度对反应速率影响Y < 30

C. 第2、4组实验的目的是探究铁的颗粒状态对反应速率影响Z为片状

D. 第3组实验一定加了催化剂

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下列相关实验能达到预期目的的是(　 )

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下列相关实验能达到预期目的的是(　　　 )

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某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是(　　 )

A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力

B. 通H2的电极作负极，发生氧化反应

C. 通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

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铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C. 放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-

D. 放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）

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下列说法正确的是

A.理论上任何放热的反应均能设计成为原电池

B.实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢

C.恒温恒容，2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应放出热量是aKJ,则该反应的热方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H = -akJ/mol

D.对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率

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控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铝与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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关于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是

A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率

B. 升高温度会降低反应速率

C. 控制条件可以将N2和H2完全转化为NH3

D. H2浓度不变，只增大N2浓度不能增大反应速率

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关于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是

A. 使用合适的催化剂可以加快反应速率

B. 升高温度会降低反应速率

C. 控制条件可以将N2和H2完全转化为NH3

D. H2浓度不变，只增大N2浓度不能增大反应速率

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