采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是
A. Zn与电源的负极相连
B. ZnC2O4在交换膜右侧生成
C. 电解的总反应为2CO2+ZnZnC2O4
D. 通入11.2 L CO2时,转移0.5 mol电子
高二化学单选题中等难度题
采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是
A. Zn与电源的负极相连
B. ZnC2O4在交换膜右侧生成
C. 电解的总反应为2CO2+ZnZnC2O4
D. 通入11.2 L CO2时,转移0.5 mol电子
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采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是
A. Zn与电源的负极相连
B. ZnC2O4在交换膜右侧生成
C. 电解的总反应为2CO2+ZnZnC2O4
D. 通入11.2 L CO2时,转移0.5 mol电子
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采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法,如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应).下列说法正确的是( )
A. Pb与电源的正极相连
B. ZnC2O4在离子交换膜右侧生成
C. 正极反应式为:Zn﹣2e﹣═Zn2+
D. 标准状况下,当11.2 L CO2参与反应时,转移0.5mol电子
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采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法。某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置,其反应原理示意图如下(电解液不参与电极反应)。下列说法正确的是
A. 电源的正极应与Pb电极连接
B. 电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧
C. 电解时,阴极反应为:Zn-2e-═Zn2+
D. 标况下,消耗CO2气体4.48L时,交换膜右侧电解液质量减轻6.5g
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利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示,下列说法正确的是
A. Zn电极是阴极
B. C2O42-从左向右移动
C. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-
D. 工作电路中每流过0.02mol电子,Zn电极质量减重0.65g
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(13分)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极,电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为:在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的还原剂——肼(N2H4),加热并保持温度在90℃。检验反应完全后,分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为:
4CuSO4 + N2H4 + 8KOH = 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
⑴电化学法制备Cu2O时,铜棒做________极,阴极生成Cu2O的电极反应式为________。
⑵湿化学法中,检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是。
⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g(设仅含Cu2O和Cu),加入足量的稀硝酸,充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL,计算产品中Cu2O的质量分数。(写出计算过程)
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下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图,用一种钾盐水溶液作电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是
A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动
B.乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O
C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D.甲中若CxHy为C2H4,则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
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下列有关资源的开发利用的说法中正确的是
A. 从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应
B. 从海水中可以得到MgCl2,电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2
C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到
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下列关于电化学的说法中错误的是( )
A.原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应
B.原电池将化学能转化为电能,电解池将电能转化为化学能
C.利用原电池原理可制备化学电源,利用电解池原理可制备化学物质
D.电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,可加入NaCl、H2SO4
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图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图,用某钾盐水溶液做电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是( )
A. 甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动
B. 乙中正极发生的电极反应为CO2-6e-+6H+=CH3OH+H2O
C. 乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D. 甲中若CxHy为C2H4,则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2
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