硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，...

硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3 mol硫，转移的电子的物质的量为________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为_____________________。

②实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。盐酸表现了______(填序号)，被还原的元素是__________，还原剂是________。

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硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。请配平上述化学反应方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)

(3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4(锰酸钾)；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。

①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________

②若用5 g软锰矿(MnO2的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO4的理论产量为________ g(精确到0.01，不考虑MnO2沉淀的循环利用)。

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硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：

FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。

配平上述化学反应方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为__________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有

a．酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。

请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。

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硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。

Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：

3FeS₂ + 12 C + 8O₂ = Fe₃O₄ + 12CO + 6S

生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为___________。

（2）过硫酸钾化学式为：K₂S₂O₈，过硫酸结构式为

①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂

下列能加快过硫酸分解的固体物质是________。

A．CuO      B．MnO₂          C．Fe₂O₃       D．NaNO₃

②已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：______________________________。

③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，由CeCl₃·6H₂O制备无水CeCl₃应采取的措施是_ _。

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硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．

（1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：

FeS2+　　 　 　　 C+　　 　 　 O2　　 　 　　 ═Fe3O4+　　 　　 CO+　　 　 S

①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；

②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得 　　　　 吨硫．

（2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式： 　　　　 ．

（3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：　　 　　　　　　　 　　 ；

（4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：

①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，

总反应为：2H++2SO42﹣S2O82﹣+H2↑，其阳极反应方程式为：　 　　　　　　 　　 ；

②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4﹣，而S2O82﹣则被还原成SO42﹣，1mol S2O82﹣氧化Mn2+可制得　　　　 mol MnO4﹣．

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Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:

2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10

10C+P4O10P4+10CO

每生成1 mol P4时,就有　　 mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:

C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-

2S2+I2S4+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是　　 mol。

（4）在酸性溶液中,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应:

2I+5S+2H+I2+5S+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示:

该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;表中V2=　　 mL。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是　　　　 。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:

Ce3++ H2O2+ H2O Ce（OH）4↓+ 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（8分）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀     10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO

每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－       2S₂O₃^2－＋I₂===S₄O₆^2－＋2I^－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______________________________________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是________

________

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I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀      10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 时，就有________mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₂）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素　完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-      2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反应后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.该溶液中维生素C的物质量是________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO­₃)和亚硫酸钠可发生如下反映：

2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O

生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______；表中______ML。

II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH ≈3. Ce⁵⁺通过下列反应形成Ce

（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

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