某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下),叙述错误的是
A. 步骤①②过程中均需过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. 反应③的化学方程式为:2 NaAlO2+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+Na2CO3
D. d只能是氧化铝
高一化学单选题中等难度题
某化学小组以铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下),叙述错误的是
A. 步骤①②过程中均需过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. 反应③的化学方程式为:2 NaAlO2+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+Na2CO3
D. d只能是氧化铝
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3,含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝,其生产流程如下:
下列叙述错误的是
A.沉淀A主要是SiO2 B.步骤②的目的是分离Fe3+和Al3+
C.溶液E溶质主要有碳酸钠和硫酸钠 D.⑤主要是把电能转化为化学能
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
某铝土矿主要含Al2O3和SiO2。某课题组以此为原料回收氧化铝,设计实验流程如下:
(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作名称是 。
(2)沉淀A中一定含有 (用化学式表示),该物质属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)写出步骤(Ⅱ)中生成Al(OH)3的离子方程式 。
(4)实验室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好选用 (填序号)。
A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.二氧化碳
(5)取5.4g铝土矿进行实验,最后得到氧化铝5.1g,则该铝土矿中铝的含量为__________(假设实验过程没有损失)。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
铝土矿的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,
(3)工业生产中通入的气体A 应过量,理由是 ;
则反应2生成B的离子方程式为 ;
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质有Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的流程如下:
(1)固体A是_______________(填化学式)。
(2)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为___________________________。
(3)沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是________________________________。
(4)流程乙中,由溶液K生成沉淀F的离子方程式是________________________________。
(5)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,每消耗0.5 mol碳单质,转移1 mol电子,该反应的化学方程式是_____________________。
(6)流程乙中,将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铅土矿中Al2O3的质量分数是______(保留一位小数,可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,A1-27 )。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料.工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。
(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式,除了H++OH﹣=H2O还有:
_____________________________、________________________________;
(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________;
(4) 准确称取8g铝土矿样品,加入一定量试剂a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则样品中Al2O3的百分含量为_________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式,除了H++OH-=H2O还有:
_____________________________、________________________________;
(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________;
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式,除了H++OH-=H2O还有:
_____________________________、________________________________;
(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________;
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料.工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。
(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式,除了H++OH﹣=H2O还有:
_____________________________、________________________________;
(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________;
(4) 准确称取8g铝土矿样品,加入一定量试剂a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则样品中Al2O3的百分含量为_________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。
(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式,除了H++OH﹣=H2O外,还有:
_____________________________、________________________________;
(3)步骤③中加入(或通入)的过量试剂b是______________。
Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(4)从硫元素化合价的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________(填化学式)。
(5)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应的化学方程式为_________________________。
(6)Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号).
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
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