实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质,发生反应6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。关于该反应的说法不正确的是( )
A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物
C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫,转移电子6 mol
高一化学单选题中等难度题
实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质,发生反应6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。关于该反应的说法不正确的是( )
A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物
C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫,转移电子6 mol
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实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质,发生反应6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。关于该反应的说法不正确的是( )
A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物
C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫,转移电子6 mol
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实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质,发生反应6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。关于该反应的说法不正确的是( )
A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物
C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫,转移电子6 mol
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下列说法正确的是
A. SO2通入氯水、高锰酸钾溶液、品红溶液、加酚酞的氢氧化钠溶液都褪色,原理相同
B. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S,其反应如下:6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O在此反应中硫表现的是氧化性
C. 在KC1O3+6HC1(浓)==KC1+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1
D. 黑火药爆炸时S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2,反应中氧化剂是S
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在反应 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是 ( )
A、物质的量之比为2∶1 B、质量比为2∶1
C、质量比为 1∶2 D、物质的量之比为1∶1
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实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄,其反应为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是 ( )
A. 氧化性 B. 还原性
C. 既无氧化性又无还原性 D. 既有氧化性又有还原性
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Ⅰ.(1)①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反应中,属于氧化还原反应的是__________________________(填序号)
(2)SeO2、KI和HNO3可发生反应:SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O,配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:____________________________。
(3)在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
Ⅱ.已知:
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(4)根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序,请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平:_______________________。
在反应②中,若有18.25g HCl被氧化,求:
(5)转移的电子数为:_______________。
(6)标况下生成Cl2的体积(请列式计算)_______。
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Ⅰ.(1)①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反应中,属于氧化还原反应的是__________________________(填序号)
(2)SeO2、KI和HNO3可发生反应:SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O,配平该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:____________________________。
(3)在反应 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
Ⅱ.已知:
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(4)根据以上两个反应可以得出氧化剂和还原剂的强弱顺序,请写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平:_______________________。
在反应②中,若有18.25g HCl被氧化,求:
(5)转移的电子数为:_______________。
(6)标况下生成Cl2的体积(请列式计算)_______。
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(1)①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O
上述反应中,属于氧化还原反应的是__________________________(填序号)
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________
(3)在反应 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(4)若反应 3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中转移了3mol电子,则生成的NO气体在标况下的体积是_____________L。
(5)配平下面两个反应① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl,____________
② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O(系数是1的也请填上),_____
根据以上两个反应反应,写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______________________________________。
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将氯气通入热的氢氧化钠溶液中,可发生如下反应:3Cl2+6NaOH5KCl+KClO3+3H2O。对于该反应,下列说法不正确的是
A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1
C.当转移了3 mol电子时,反应消耗了3 mol的Cl2
D.反应中NaOH提供了碱性环境,但它既不是氧化剂也不是还原剂
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