除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入( )A. BaCl2、Na...

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除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)

A. BaCl2、Na2CO3

B. Na2CO3、BaCl2

C. BaCl2、Na2CO3、HCl

D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

高一化学单选题中等难度题

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除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)
A. BaCl2、Na2CO3
B. Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、HCl
D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)
A. BaCl2、Na2CO3
B. Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、HCl
D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)
A. BaCl2、Na2CO3
B. Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、HCl
D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
除去食盐中少量的Ca²⁺和SO₄^2-，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）
A．BaCl₂、Na₂CO₃
B．Na₂CO₃、BaCl₂
C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
D．Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、HCl
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
除去食盐中少量的Ca2+和SO42-，而又不引入新的杂质离子，应依次加入
A．BaCl2、Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na2CO3、BaCl2
C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl　　　　　　　　　　 D．BaCl2、Na2CO3、HCl

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
除去食盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，需加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂和盐酸，加入顺序正确的是
A．NaOH Na₂CO₃ BaCl₂ HCl B．Na₂CO₃ BaCl₂ HCl NaOH
C．BaCl₂ HCl NaOH Na₂CO₃ D．NaOH BaCl₂ Na₂CO₃ HCl

高一化学选择题简单题查看答案及解析
为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤 ②加适量盐酸　 ③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液 ④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为
A.③④①② B.④③②①
C.④③①② D.③④②①

高一化学单选题简单题查看答案及解析
食盐溶液中存在Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，除杂时加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有
①NaOH BaCl₂ Na₂CO₃ HCl      ②BaCl₂ HCl NaOH Na₂CO₃
③Na₂CO₃ BaCl₂ NaOH   HCl④BaCl₂NaOH Na₂CO₃ HCl
A．①③             B．①④             C．③④             D．①③④

高一化学选择题简单题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。
A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：______________________。
(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。
②D装置的作用是________________。
(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。
A、1/2　　　　　　　　　　 B、1/3　　　　　　 C、1/4　　　　　　　 D、1/6

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________。
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。

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