已知c(NH4Cl)<0.1 mol/L时溶液pH>5.1,现在用0.1 mol/LHCl滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用HCl的量应是( )
A.10 mL B.5 mL C.小于5 mL D.大于5 mL
高二化学单选题中等难度题
已知c(NH4Cl)<0.1 mol/L时溶液pH>5.1,现在用0.1 mol/LHCl滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用HCl的量应是( )
A.10 mL B.5 mL C.小于5 mL D.大于5 mL
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已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时,溶液pH > 5.1现用0.1 mol/L HCl溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的体积( )
A. = 10 mL B. = 5 mL C. > 5 mL D. < 5 mL
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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知c(NH4Cl)≤0.1 mol/L时,溶液pH>5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达到滴定终点,所用盐酸的体积为
A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL
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已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()
A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
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已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol/L时,其pH>5.1。现用0.1 mol/L的盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水,用甲基橙(变色范围pH值为3.1至4.4)作指示剂达到终点时所用盐酸的量( )
A. 等于10 mL B. 等于5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
高二化学单选题简单题查看答案及解析
常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)<0.1 mol·L-1,则pH>5.1。现用0.1 mol·L-1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1氨水,甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是
A.10 mL B.大于5 mL C.5 mL D.小于5 mL
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用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL,浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是
A. M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B. N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致
C. HX为弱酸,且电离平衡常数Ka≈1×10-10
D. P点c(Cl-)=0.05mol/L
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用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL,浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是
A.M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致
C.HX为弱酸,且电离平衡常数Ka≈1×10-10
D.P点c(Cl-)=0.05mol/L
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用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL,浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是
A.M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)
B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致
C.HX为弱酸,且电离平衡常数Ka≈1×10-10
D.P点c(Cl-)=0.05mol/L
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