下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。 族 周期 ⅠA ⅡA Ⅲ...

下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。

(1)金属性最强的元素是______(填元素符号)。

(2)最不活泼元素的原子结构示意图为________。

(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应得水化物具有两性得元素是______(填元素名称)。

(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是______。

(5)第3周期中，某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为_______。

(6)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的方程式为_______________________________。

(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。

(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为_____，该物质中碳元素与氢元素的质量比为_________，其分子空间构型为_____________。

(9)重氢和超重氢两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为____。

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（7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。

（1）在①~⑩元素中，最不活泼的元素是_____（写元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是________，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是________。

（2）②、③、④的氢化物中最稳定是（填该氢化物化学式）。

（3）④⑤⑥的原子半径从大到小的顺序是________>________>________(写元素符号) 。

（4）①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为________。

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以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题：

（1）K的元素符号是　　　　　　　　 ；

（2）D元素的外围电子排布图是　　　　　　　　　 ，在其化合物中，最高正价是　　　　　 ；

（3）C元素的原子结构示意图是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是　　　　　　 分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是　　　　 ；

（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是　　　　　　　　　　 （填元素符号）；

（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是　　　　　　　　 ；

（7）E元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是　　　　　　　　　　　　 ；

（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

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下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________（用元素符号表示，本小题下同）；除稀有气体外，原子半径最大的是___________，可用于制半导体材料的元素是_______;形成化合物中种类最多的元素是___________。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）

（3）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别醮取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________

（4）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是___________

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下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__（用元素符号表示，本小题下同）；被选做相对原子质量标准的核素是__（填核素符号）；除稀有气体外，原子半径最大的是__，可用于制半导体材料的元素是__，形成化合物中种类最多的元素是__。

（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是__（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是__（填化学式）。

（3）B和H形成化合物的电子式为_。

（4）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式__。

（5）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是__。

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根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（　 ）

A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R　　 B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性　　 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等

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根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（　 ）

A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R　　 B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性　　 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等

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根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（　　）

A. 氢化物的沸点为H2T＜H2R　　 B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性　　 D. L2+与R2﹣的核外电子数相等

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Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

（2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；

（5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。

Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。

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根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R              B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．L^2＋与R^2－的核外电子数相等               D．M与T形成的化合物具有两性

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