W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的...

W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：

（1）W元素原子结构示意图是___________；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是__________和__________。

（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是____________。

（3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式__________________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：__________________。

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W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：

（1）W元素原子结构示意图是　　 　　　 　　 ；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是__________和__________。

（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：__________________。

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A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。

(1)写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式_______。

(2)若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为______________________________________。

(3)R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中，______。

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_____________，放电时，溶液中的H+移向_________(填正极或负极)。

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甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是

A. 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B. 单质的氧化性：乙＞丙＞丁

C. 气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁

D. 甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物

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．（19分）W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。Y是地壳中含量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为_________，X的简单气态氢化物的电子式为_____________，W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用相应的离子符号表示）。

（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是______（填化学式），原因是_______________

（3）由 W、Y、Z、M组成的两种盐（均含有以上四种元素）的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应的离子方程式________________________

（4）如图，A、B两极均为惰性电极，a是Z与G形成的饱和溶液，实验开始 时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中A极上的电极反应式为　　　　　 。在A极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　 。

②B电极上的电极反应式为　　　　　　 ，检验该电极反应产物的方法是______________________

（5）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。

A．X4沸点比P4(白磷)高，属于原子晶体

B．lmol X4气体转变为X2放出882kJ热量

C．X4与X2互为同素异形体

（6）发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知生成1mol水蒸气时放热284kJ，写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式__________________，已知H2O(l)==H2O(g)　 ΔH =+44kJ/mol，则16g X2W4 (g)与NO2反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4­、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_______________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

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X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的简单气态氢化物水溶液显碱性，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（　　 ）

A.Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性

B.Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>Q

C.X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物

D.X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键

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J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如表； J 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍；L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M 是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M 的离子结构示意图为_______；元素 T 在周期表中位于第________周期第_______族。

（2）J 元素是_________（用元素符号表示）；J 和氢组成的 10 电子化合物的化学式为_________。

（3）M 和 T 形成的化合物属于_______（填“离子化合物”、或“共价化合物”），其中所有原 子都满足最外层 8 电子结构的分子是_______（填化学式），电子式为_______。

（4）元素 M 形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式_______。

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R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物，在标准下的密度为0.76 g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。

（1）X在周期表中的位置　　　　　　　　　　 ；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。（用离子符号回答）

（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为　　　　　　　　 ，推测这种化合物具有较强的　　　　　　　　　　　　 。（填“氧化性”或“还原性”）

（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：　　　　　　　　 。

（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有　　　 对共用电子。

（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为　　　　　　　　　　　　　　 。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1∶1或2∶1形成离子化合物。

（1）画出D的原子结构示意图__________，C元素原子的质量数为18，则该核素符号为_________。

（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为2∶1的化合物的结构式为________，此化合物与A的单质含有化学键的区别为__________________________________________。

（3）D与C按原子个数比为1∶1形成化合物的电子式是______，含有的化学键为___________。

（4）C、E所形成氢化物的沸点由高到低的顺序是_________＞_________（填化学式），原因是____________________________________________________。

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