25℃时,用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.滴定XOH时可用酚酞作指示剂
B.YOH是强碱
C.X++H2OXOH+ H+的平衡常数K=10-4
D.[V(盐酸)/V(碱)]=0.5时,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
高二化学单选题中等难度题
25℃时,用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.滴定XOH时可用酚酞作指示剂
B.YOH是强碱
C.X++H2OXOH+ H+的平衡常数K=10-4
D.[V(盐酸)/V(碱)]=0.5时,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
D. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时,有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是( )
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③
B.点①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C.点②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D.点④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是
A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③
B. 点①所示溶液中:c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COO—)>c(CH3COOH)
D. 点④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
高二化学多选题困难题查看答案及解析
常温下,用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如右图(忽略体积变化)。下列说法正确的是
A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:点②等于点③
B. 点①所示溶液中:c(CN-)+ c(HCN)=2c(Cl-)
C. 点②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 点④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
高二化学多选题困难题查看答案及解析
体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是
A.XOH是弱碱
B.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C.已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2
D.当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
高二化学选择题极难题查看答案及解析
体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如下图所示,下列叙述中正确的是
A. XOH是弱碱
B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1.0×10-10.2
D. 当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A. XOH是弱碱
B. pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3
C. 已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2,则Kh1约为1.0×10-3.8
D. 当lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且c(HCO3-)/c(CO32-)减小
高二化学单选题困难题查看答案及解析
1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V),溶液pH随lgV的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A.XOH是弱碱
B.pH=10的溶液中c(X+):XOH大于X2CO3
C.CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10-3.8
D.当lgV=2时,升高X2CO3溶液温度,溶液碱性增强且 减小
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某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 消耗NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
3 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
(1)滴定时可用的指示剂是__________________。
A.品红溶液 B.酚酞试液 C.石蕊试液
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)滴定操作时,眼睛应注视____________________________________________。
(4)滴定达到终点的现象____________________________________________________。
(5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是_______(填“偏高”或“偏低”或“不影响”,下同);碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视,对测定结果的影响是_______;锥形瓶用水洗净后没用酸润洗,结果会________。
(6)根据上述数据,计算出该盐酸的浓度约为__________________(保留两位有效数字)。
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