0.5 mol•L-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的[OH-]=0.1 mol•L-1,用B中和20mL一元弱酸C(该酸溶液[H+]= 0.01 mol•L-1),当恰好完全反应时,用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度_____________
高三化学填空题中等难度题
0.5 mol•L-1一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的[OH-]=0.1 mol•L-1,用B中和20mL一元弱酸C(该酸溶液[H+]= 0.01 mol•L-1),当恰好完全反应时,用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度_____________
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常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是
A.HA为弱酸
B.该混合液pH>7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合,所得溶液呈酸性。下列判断正确的是
A.HA一定不是弱酸 B.BOH一定不是强碱
C.HA一定是强酸 D.BOH一定是强碱
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常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为二者之和),所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是
A.HA是弱酸
B.该混合液pH > 7
C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
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常温下,0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A.BOH为强碱
B.该混合液pH=7
C.该混合溶液中:c(B+)+c(Y)=c(Cl-)
D.图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH-
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常温下,0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A. BOH 为强碱 B. 该混合液pH=7
C. 图中X表示BOH,Y表示H+,Z表示OH- D. 该混合溶液中: c(Cl-)=c(Y)+c(B+)
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: [OH-]= [H+]
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: [OH-]= [H+]
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由小到大的顺序为:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c (H+)
D.常温下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)、c(OH-)、c (CH3COOH)/c (CH3COO-)都将要变小
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