某离子晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于正六面体中的六个面上）、C（位于体心）三种...

某离子晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于正六面体中的六个面上）、C（位于体心）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位的排列方式如图所示：

则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是（　　　 ）

A.8︰6︰1 B.1︰1︰1 C.1︰3︰1 D.2︰3︰1

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关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（　　 ）

A. 含有共价键的晶体，一定是原子晶体　　 B. 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；　　 C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物　　 D. 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物

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下列有关表述正确的是（　　 ）

A．离子晶体一定含金属阳离子

B．非金属元素形成的单质一定是分子晶体

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．共价键能存在于共价化合物中，也能存在于离子化合物中

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下列有关表述正确的是

A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X<Y

B．分子晶体的熔沸点都很低，所以常温下都呈液态或气态

C．热稳定性：AsH₃<PH₃<H₂O<HF

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

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下列说法正确的是(　　)

A.MgF2晶体中的化学键是共价键

B.在共价化合物中一定存在共价键

C.N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.离子化合物一定只含离子键

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下列说法正确的是

A．MgF2晶体中的化学键是共价键　　

B．在共价化合物中一定存在共价键

C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．离子化合物一定只含离子键

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有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；x+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（　　　 ）

A．X、M两种元素形成的化合物中只能存在离子键

B．元素Z的某种氧化物具有漂白性，是因为这种氧化物具有强氧化性

C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键

B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子

C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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下列说法中正确的是

A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族

B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82

C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>Y

D．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：　 。

试写出：

（1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；

C2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。

（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。

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