已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中基态A原...

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃； C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的核外电子排布式是___________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________。

（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是______________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_____杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是_______。

（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为__________。

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【化学—选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）E+离子的最外层电子排布式_____________ ，A、B、C的第一电离能最小的是____________ 。

（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是____________________杂化。

（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为________ ，一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)

（4）1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型，而1183 K 以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。

（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是______(填标号)。

A. H2O 　　　　 B. CH4 　　　　　 C. HF 　　　　　　　 D. CO(NH2)2

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（15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　 。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是　　　　　　　　　　　 。其中心原子的杂化方式为　　　　　　　 。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为　　　　　 。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为　　　　　 ；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为　　　　　　　　 g/cm3。

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（15分）

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是________。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是________。

（4）F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________.

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

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（15分）

已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是________。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是________。

（4）F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________.

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。

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已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是　　　　　　　　 .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是　　　　　　　　　　 。其中心原子的杂化方式为　　　　　　 。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为　　 　　　　　 　　 。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为　　　　　　　　 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为　　　　　　　　 g/cm3。

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已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填高或低），理由是。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是。

（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型。

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已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　 。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点　　　　　　　 (填“高”或“低”)，理由是　　　　　　　　　 。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是　　　　　　 。

（4）F的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为　　　　　　　　　　 。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为　　　　　　 。(黑色球表示F原子)

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料。其晶体中所含的化学键类型为　　　　　　 。

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已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　 。（用元素符号表示）

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是　　　　　　　　　　 。其中心原子的杂化方式为　　　　　　 。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为　 　　　　 　　　 。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为　　　　　　　　 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm， 该晶胞的密度为　　　　　　　　 g/cm3。

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已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为________。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是.

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是________。其中心原子的杂化方式为________。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为________。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为________ g/cm³。

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