【化学—选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数...

【化学—选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）E+离子的最外层电子排布式_____________ ，A、B、C的第一电离能最小的是____________ 。

（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是____________________杂化。

（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为________ ，一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)

（4）1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型，而1183 K 以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。

（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是______(填标号)。

A. H2O 　　　　 B. CH4 　　　　　 C. HF 　　　　　　　 D. CO(NH2)2

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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）。

（1）F原子的核外电子排布式为　　　　　　　　 ，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是　　　　　 。

（2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）比较B、E的氢化物的沸点_________。

（4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是　　　　 杂化，E的低价氧化物的空间构型为　　　　　 。

（5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为　　　　　　 。

（6）F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是　　　　 。（用NA表示阿伏伽德罗常数）

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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【化学选修3　 物质结构与性质】（16分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　　　　　　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）E2＋离子的价层电子排布图是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，F原子的电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为　　　　　　 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为　　　　　　　　　　　　 ；

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子为　　　　 ；

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为　　　　　　　　 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：

d=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 g/cm3。

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［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　　 ；

（2）E2＋离子的价层电子轨道表示式是　　　　 ，F原子的电子排布式是　　　　　　　　 ；

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为　　　　　　 ，B元素的气态氢化物的分子模型为　　　　　　　　 ；

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为　　　　 ；

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为　　　　 ；

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞　 如图所示，则其化学式为　　　　　　　　 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=　　　　　　　 g/cm3。

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［化学——选修3：物质结构与性质］

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　　 ；

（2）E2＋离子的价层电子轨道表示式是　　　　 ，F原子的电子排布式是　　　　　　　　 ；

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为　　　　　 ，B元素的气态氢化物的分子模型为　　　　　　　　 ；

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为　　　　 ；

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为　　　　 ；

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞 如图所示，则其化学式为　　　　　　　 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=　　　　　　 g/cm3。

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