碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：(1)资料显示，可用次氯酸钠处理废水...

碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

（1）资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3)，使其转化为氮气除去。其主要反应如下

I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)

II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是__________________________________

②实验测得.废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是____________________________________

c

（2）甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

①下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是________(填字母代号)。

A.将H2O(g)从体系中分离出去　　 B.充人He(g)，使体系压强增大

C.升高温度　　　　　　　　 D.恒容时再充入1mol H2 (g)

②500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)

（3）常温下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反应NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化学平衡常数K=____________。(已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离衡常数Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)

（4）电解硝酸上业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为____________________________________

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________________________________

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碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：

(1)资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮，使其转化为氮气除去。其主要反应如下

I. 

①以上反应中HClO的来源用化学用语解释是______。

②实验测得。废水中pH与氨氮去除率的关系如图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是___。

(2)甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

①下列措施能使反应的平衡体系中增大的是______填字母代号。

A.将从体系中分离出去    充入，使体系压强增大

C.升高温度             恒容时再充入1mol  

②500℃时测得反应在某时刻、、、的浓度分別为、、、，则此时正______ 填“”“”或“” v 逆。

(3)常温下，在溶液中，反应的化学平衡常数______。已知：常温下，的电离平衡常数，的电离衡常数、

(4)电解硝酸上业的尾气NO可制备，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为______。

②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___。

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资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：

① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（l）　　

② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（l）+ 3HCl（aq）　　

（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：

Ⅰ.物质NH2Cl中氮元素的化合价是____________。

Ⅱ.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是__________。

（2）Ⅰ.反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是__________。

Ⅱ.实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图所示：

pH较高时，氨氮去除率下降的原因是__________。

pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是__________。

（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合下图所示的电解法。

Ⅰ. a极为__________。

Ⅱ. d极反应式为__________。

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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒

B. 氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C. 金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理

D. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)2

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化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒

B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理

D.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)2

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

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氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题：

（1）氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释消毒剂，可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)

△H=+12kJ·mol-1来制取。

己知部分化学键的键能如上表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)，则a=______。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

(a)2NO(g)N2O2(g)(快)　 Va正=Ka正c2(NO)，Va逆=Ka逆c2(N2O2)，△H1<0

(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2)，Vb逆=Kb逆c2(NO2)，△H2<0

①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，其平衡常数K=______（用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示）。

②100KPa时，密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示：图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则__点对应的压强最大，原因是______________。

③反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行，若氧气中混有氮气，容器中还发生了反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mo1，则此反应对NO的转化率的影响是____(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。

④某温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积．平衡将_____（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）称动。判断的依据是_____。 （3）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示。①该装置的阳极是_____（填“电极a”、“电极b”）。

②电解过程总反应的化学方程式为___________。

③若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制祠NH4NO3的最大质量为_____g。(已知F=96500C/mol，保留小数点后l位)。

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设NA为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为：3NaClO+2NH3•H2O=3NaCl+N2↑+5H2O。下列说法正确的是

A.1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于0.1NA

B.当反应转移电子6NA，则生成22.4LN2

C.0.lmol•L-1的氨水中，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.lmol•L-1

D.溶液中水的电离程度：氨水大于NaClO溶液

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下列说法不正确的是(　　 )

A.金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理

B.氨氮废水(含NH4+及NH3 ) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D.用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

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