下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是
A.将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B.将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热
C.常温下,将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中
D.常温下,将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中
高一化学单选题中等难度题
下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是
A.将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B.将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热
C.常温下,将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中
D.常温下,将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.224L
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.224L
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )
A.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.224L
高一化学选择题困难题查看答案及解析
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L-1和2mol·L-1,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO)
A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL
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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L的盐酸反应,生成气体的体积均为VL(标准状况下),已知:2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列说法错误的是
A.反应中,三种金属中有两种金属过量
B.参加反应的金属Na 、 Mg、 Al的物质的量之比为6:3:2
C.镁的物质的量为0.1mol
D.V=2.24
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硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A. 89.6mL B. 112mL C. 168mL D. 224mL
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6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100mL。求:
(1)在标准状况下,生成气体的体积;
(2)生成物的物质的量浓度;
(3)反应后的溶液中SO 的物质的量浓度;
(4)在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,需加入氢氧化钾溶液的体积。
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将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中,试计算:(写出计算过程)
(1)产生的氢气在标准状况下的体积;
(2)忽略溶液体积变化体积,反应后溶液中氢离子浓度是多少?
(3)要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液,需用质量百分数为98%,密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升?(保留三位有效数字)
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