室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是A.NaH...

室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是

A.NaHSO4固体 B.NaCl固体 C.CH3COONa固体 D.H2O

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常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是

A. 水　　 B. NaHSO4固体　　 C. CH3COONa固体　　 D. NaCl固体

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下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H＋）减小

B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性

C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1

D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

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下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H＋）减小

B．加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al（NO3）3

C．常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得 pH=4

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

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室温下，下列有关溶液的说法正确的是

A．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H⁺)=10^—13mo1•L^—l

B．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃^2—水解程度减小，溶液的pH减小

C．CuSO₄溶液蒸干得到Cu(OH)₂固体

D．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

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室温下，下列说法中错误的是(　　 )

A. pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

B. pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的c(H＋)水①＞②＞③

C. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D. pH相同的下列三种溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na＋)：①＞②＞③

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室温下，下列说法中错误的是(　　 )

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

B．pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的c(H＋)水①＞②＞③

C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．pH相同的下列三种溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na＋)：①＞②＞③

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相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是(     )

A、CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaCl  B、HCl、CH₃COOH、NH₄Cl、NaHCO₃

C、NaOH、Ba(OH)₂、H₂SO₄、HCl                      D、NH₄Cl、CH₃COOH、NaHSO₄、H₂SO₄

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(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=______

mol•L﹣1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：______。

(2)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在_____极反应（填“正”或“负”），电极反应式为_____。

(3)泡沫灭火器的原理：________________________（用离子反应方程式表示）。

(4)Na2CO3溶液中所有离子的大小关系是：____________________。

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