钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO...

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂LiTi5012和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

(I)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是　　　　　　　　 。

（2）滤渣A的成分是____　　　　 。滤渣A的熔点大于干冰的原因是　　　　　　　　 。

（3）滤液B中TiOCI42-转化生成Ti02的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由滤液D制备LiFeP04的过程中，所需17%双氧水与H2C204的质量比是　　　　　　 。

（5）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4LiTi5012+3FePO4。该电池充电时阳极反应　　　　　　　　　　　　 .

高三化学推断题简单题查看答案及解析

（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______　　　　　　 。

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_　　　　　　　 。

（5）反应③的化学方程式是　　　　　　　 。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：

Li4Ti5O12 + 3LiFePO4Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是： 　　 　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（12 分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O。

（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有　　　　　 (填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是　　　　　 。

（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应是　　　　　 。

（3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是　　　　　 。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是　　　　　 。

（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式　　　　　 。由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。

(2)滤渣A的成分是________。

(3)滤液B中TiOCl42—转化生成TiO2的离子方程式是________________。

(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

(5)反应③的化学方程式是________________________。

(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。

(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是　　　　 。

（2）滤渣A的成分是　　　　　　　 。

（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（5）反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是　　　　 。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4 该电池充电时阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是　　　　 。

（2）滤渣A的成分是　　　　　　　 。

（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（5）反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是　　　　 。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4 该电池充电时阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是________________。

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因___________。

（5）反应③的化学方程式是__________。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：

Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：_______。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是　　 　　　 　　 。

（2）滤渣A的成分是　　　　　　　　　　 。

（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4） 作电极组成电池，其工作原理为：

Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4

该电池充电时阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

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钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl＋2H2O。

（1）若在实验室中煅烧固体混合物，会用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。流程中多次涉及沉淀，则洗涤沉淀的方法是　　　　 　　　 　 。

（2）生产中利用滤渣A制备半导体的反应方程式是_________________。

（3）滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是____________________。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度有关，反应温度过高时，Ti元素浸出率会下降，其原因是__________　　　　 ____。

（5）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需双氧水与H2C2O4的物质的量比是_________。

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钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是___________。

（2）滤渣A的成分是___________。

（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是　　　　 　　　 　　　　 。

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因　　　　　　　 。

（5）反应③的化学方程式是　　　　　　 　　 。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是___________。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4 Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：　　 　　　　 　 。

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