钛有“生物金属”和“未来金属”之称,钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃,固态T'iCl4属于________晶体。
②LiBH4中BH4-的空间构型是_________,B原子的杂化轨道类型是________。
(2)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,部分结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子个数之比为________,其化学式为_____________________。
(3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如表所示,分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因:______________________________。
(4)TiO2晶胞是典型的四方系结构,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为a nm和c nm,设NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为___________(写出表达式)g·cm-3。
高三化学综合题中等难度题
钛有“生物金属”和“未来金属”之称,钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①TiCl4熔点为-24℃,沸点为136.4℃,室温下为无色液体,可溶于甲苯和氯代烃,固态T'iCl4属于________晶体。
②LiBH4中BH4-的空间构型是_________,B原子的杂化轨道类型是________。
(2)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,部分结构如图所示。该阳离子Ti与O的原子个数之比为________,其化学式为_____________________。
(3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如表所示,分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因:______________________________。
(4)TiO2晶胞是典型的四方系结构,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为a nm和c nm,设NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为___________(写出表达式)g·cm-3。
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(化学——选修3:物质的结构与性质)
钛有“生物金属”和“未来金属”之称,钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态钛原子外围电子的轨道表达式为___________。与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有___种。
(2)金属钛的熔点、硬度均比铝大,可能的原因是____。
(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体,分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物,先获得的馏分是__________ (填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如图所示。
①组成该物质的元素中,电负性最大的是__________ (填元素名称)。
②M中碳原子的杂化形式有___________种。
③M中不含__________ (填字母代号)。
a.π键 b.σ键 c.配位键
d.氢键 e.离子键
(5)①金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积,则晶胞中钛原子的配位数为_____。
②设钛原子的直径为d cm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,钛原子的摩尔质量为M g·mol-1,则晶体钛的密度为________g·cm-3。
③金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙,如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体,其内部为正四面体空隙,可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子,那么形成的氢化钛的化学式为__________。
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钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。与钛同周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。
(2)钛比钢轻,比铝硬,是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________
(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合,其结构如图所示。
①M中,碳原子的杂化形式有__________种。
②M中,不含___________(填标号)。
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子健
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是______
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,___________,_____________);钛氧键键长d=_________(用代数式表示)。
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氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为__________________。
②BH4-的空间构型是________________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。
①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是__________________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时,NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子
d.CN-的电子式为
(3)Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是________分子(填“极性”或“非极性”);
②1个C60分子中,含有σ键数目为________个。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积为____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)]。
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氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为________。
②BH—4的空间构型是________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时,NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
d.CN—的电子式为:
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是________分子(选填:“极性”、“非极性”);
②1mol C60分子中,含有σ键数目为________。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度ag·cm-3,则晶胞的体积为________cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。
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氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为________。
②BH—4的空间构型是________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。
a.NH3分子中N原子采用sp3杂化
b.相同压强时,NH3沸点比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
d.CN—的电子式为:
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是________分子(选填:“极性”、“非极性”);
②1mol C60分子中,含有σ键数目为________。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图所示,已知该晶体的密度ag·cm-3,则晶胞的体积为________cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。
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【选修3:物质结构与性质】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态的电子排布式可表示为________。
②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。
③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C______B(填>或<,下同);第一电离能:N______O,原因是__________
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。
A.NH3分子中N原子采用sp3杂化
B.相同压强时,NH3沸点比PH3高
C.[Cu (NH3)4]2+离子中,N原子是配位原子
D.CN-的电子式为[·C┇┇N·]-
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。
②1 mol C60分子中,含有σ键数目为________。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如下图右所示,已知该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。
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氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________,基态Ti2+的价电子的电子排布式 。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢.下列说法正确的是_________(填序号);
a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b.NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高
d.电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N
(3)Se与O同族,则 SeO2分子的空间构型为
(4)富勒烯(C60)的结构如图甲,分子中碳原子轨道的杂化类型为 ;1mol C60分子中σ键的数目为 个.
(5)图乙为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为 mol﹣1(用含a、ρ的代数式表示).
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选做(12分)【化学——物质结构与性质】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为______。
②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用,实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。
a.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子
b.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
c.键角NH4+ <NH3
d.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高
(3)富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF3
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)
a.离子晶体 b.分子晶体
c.原子晶体 d.金属晶体
(4)某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为________________。
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【化学选修3—物质结构与性质】Ⅰ.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为___________,该能层具有的原子轨道数为__________;
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢.下列说法正确的是________(填序号);
a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b.NH4+与PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互为等电子体
c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高
d.[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________;
Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示;
(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r,则与该Na+次近邻的Cl-的个数为__________,该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为________;
(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm,Cl-的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。
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