甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电、请完成以下与甲醇有关的问题：
（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为___。
②A中达到平衡时CO2的转化率为___。
③a=___。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式___。
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式___；在t2时所得溶液的pH约为___。
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（14分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式：________
利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为________。
③A中达到平衡时CO2的转化率为________， a=________。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如题1图：
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式________。
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式________；在t2时所得溶液的pH约为________。
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甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电、请完成以下与甲醇有关的问题：
（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为___。
②A中达到平衡时CO2的转化率为___。
③a=___。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式___。
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式___；在t2时所得溶液的pH约为___。
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| 容器 | A | B |
| 反应物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
| CH3OH（g）浓度 | c1 | c2 |
| 反应能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
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摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:
放电
2CH3OH+3O2+4OH-=======2CO32-+6H2O，
充电
则下列说法不正确的是 ( )
A.充电时,电能转化为化学能
B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时, CH3OH参与反应的电极为负极,发生还原反应
D.放电时,负极的电极反应为: CH3OH+8OH--6e= CO32-+6H2O
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（1）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题：
如图所示：
①甲池通入CH3OH的电极反应式为 ；乙池石墨一极的电极反应式为 ；
②反应一段时间后，向乙池中加入一定量 能使CuSO4溶液恢复到原浓度；
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生 g沉淀。
（2）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H＝-49.0kJ·mol-1
在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | A | B |
| 反应物投入量 | 1mol CO2（g）和3mol H2（g） | 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） |
| CH3OH（g）浓度（mol•L-1） | c1 | c2 |
| 反应能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为 ；
②该温度下，反应CO2(
) + 3H2()CH3OH() + H2O() 的化学平衡常数的值为 ；
③a= 。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。
（1）该电池反应的离子方程式为__________________________。
（2）甲醇在__________极发生反应(填“正”或“负”)，电池中放电过程中溶液pH将_________(填“下降”、“上升”或“不变”)；若有16克甲醇蒸气被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量利用率为80%，则将产生标准状况下氧气__________L。
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为_____________________。
（4）放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向________极移动(填“正”或“负”)。
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据报道，最近摩托罗拉公司研发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:
，则下列说法错误的是（ ）
A．放电时
参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：
D．充电时每生成1 mol转移6 mol电子
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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－
2CO32—＋6H2O，则下列说法正确的是( )
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
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2CO32-+6H2O，则下列说法不正确的是（ ）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
2C
+6H2O，则高三化学填空题中等难度题查看答案及解析