已知铍(Be)原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。...

已知铍(Be)原子与镁原子最外层电子数都为2，而铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列关于铍的化合物的推断中不正确的是

A.氯化铍的化学式为BeCl2

B.BeO、Be(OH)2均难溶于水

C.氢氧化铍与与强碱反应的离子方程式：Be(OH)2+OH－= BeO2－+ H2O

D.氧化铍与稀硫酸反应的化学方程式为：BeO+H2SO4 = BeSO4+H2O

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一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其化合物具有相似的化学性质，下列关于同主族元素所形成物质的性质的推理中，正确的是

A. 钠与氯气反应能形成离子键，故钾与氯气反应也能形成离子键

B. 氯气能置换出NaBr溶液中的溴，故F2能置换出NaCl溶液中的氯

C. Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧生成Na2O

D. C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在

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利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质　　

（1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。

（2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

① 锗的原子序数为__________；

② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。

（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在周期表中的位置为___________________

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

A．Li　　　　　　　　　　 B．Na　　　　　　　　 C．K　　　　　　　　 D．Cs

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某课外小组的同学通过实验发现Cl2 和Br2的化学性质相似。下列解释最合理的是（　　　　 ）

A.都是非金属单质

B.都是双原子分子

C.组成元素的最高正化合价相同

D.组成元素原子最外层电子数相同

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锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是(　　)

A.锗不能与强碱反应 B.氢氧化锗具有两性

C.氧化锗易溶于水 D.氧化锗的化学式为Ge2O3

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铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是(　　 )

A. Be能在空气中燃烧　　 B. BeO熔点较低

C. BeCl2是共价化合物　　 D. Be(OH)2具有两性

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有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答：

（1）Z2的电子式为___________，YW2的结构式为____________。

（2）将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为__________________。若有16gW2参加反应，转移的电子数是____________。

（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_______（化学式），与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________________________。

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已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A. 铍的原子半径小于硼的原子半径　　 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱　　 D. 单质铍易跟冷水反应产生氢气

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已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．铍的原子半径小于硼的原子半径           B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱             D．单质铍易跟冷水反应产生氢气

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