I.以下是元素周期表的一部分,根据图示回答下列问题:
(1)将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中,产生大量气泡,反应完全后,FeCl3的质量为__________g。
(2)1.3gB2A2气体完全燃烧,恢复至室温,放出65kJ热量,写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式_____________________________________________________________。
(3)D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:
_____________________________________________________________。
II.X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素,X原子的核外有16种不同运动状态的电子,Y的原子序数比X大1,Z原子的外围电子排布式为3d64s2,W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。
(4)X在元素周期表中的位置___________________________;W元素的名称为_________。
(5)XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构,画出XY2的电子式____________。
(6)电负性X_______Y;Z的原子结构示意图为____________________。
高二化学填空题简单题
I.以下是元素周期表的一部分,根据图示回答下列问题:
(1)将16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中,产生大量气泡,反应完全后,FeCl3的质量为__________g。
(2)1.3gB2A2气体完全燃烧,恢复至室温,放出65kJ热量,写出代表B2A2燃烧热的热化学反应方程式_____________________________________________________________。
(3)D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:
_____________________________________________________________。
II.X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素,X原子的核外有16种不同运动状态的电子,Y的原子序数比X大1,Z原子的外围电子排布式为3d64s2,W的价层电子排布式为ndn+5(n+1)sn-1。
(4)X在元素周期表中的位置___________________________;W元素的名称为_________。
(5)XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构,画出XY2的电子式____________。
(6)电负性X_______Y;Z的原子结构示意图为____________________。
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NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的分子数为0.5NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
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(15分)以下是元素周期表的一部分,根据给定的元素回答下列问题
(1)K的元素符号是________;
(2)D元素的外围电子排布图是________,在其化合物中,最高正价是________;
(3)C元素的原子结构示意图是________;
(4)A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1:1的化合物,A与L(1:1)的化合物是________分子(填极性或非极性),B与L(1:1)的化合物的电子式是________;
(5)G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是________(填元素符号);
(6)J单质的一种白色同分异构体的空间构型是________;
(7)E元素在元素周期表中的位置是________,在其化合物中,常有+2、+3价的2种离子,+3的离子比较稳定,其原因是;
(8)A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高,其原因是________;
(9)A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池,写出该种电池的负极的电极反应式________;
(10)F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是________
。
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑦种元素,根据题意回答以下问题:
(1)在③~⑦五种元素中,原子半径最大的是____________(填元素符号);
(2)②的原子结构示意图为__________;
(3)①~⑦对应元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式,下同),呈两性的是________。
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(7分)根据下表信息回答以下问题:部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素 | A | B | C | D |
原子半径(nm) | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6,-2 |
元素 | E | F | G | H |
原子半径(nm) | 0.073 | 0.154 | 0.037 | 0.099 |
主要化合价 | -2 | +1 | +1 | +7,-1 |
(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中,发现导线中有电流产生,其负极反应式为________。
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 ( )
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 ( )
A. 两烧杯中溶液的pH均增大
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D. 产生气泡的速度甲比乙慢
高二化学选择题简单题查看答案及解析
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中,以下叙述正确的是 ( )
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 产生气泡的速率甲比乙慢
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 ( )
A. 两烧杯中溶液的pH均增大
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D. 产生气泡的速度甲比乙慢
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均减小
D. 产生气泡的速度甲比乙快
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