键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能...

键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是

A．H₂分子比H原子更稳定

B．可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol

C．1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高

D．理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

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（6 分）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ 能量。

下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①       _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ

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25．（6分）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。

下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①____________     kJ  ②____________­­­­­­­­kJ  ③ ____________kJ

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应

A．放热183kJ 　　 B．放热91.5kJ 　 　　 C．吸热183kJ　 　　 D．吸热91.5kJ

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为（　　 ）

A．放热91．5kJ　　　　　　 B．放热183kJ　　　　　　 C．吸热183kJ　　　　　　　 D．吸热91．5kJ

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ　　　　　　　　　　 B．放热183KJ

C．吸热183KJ　　　　　　 　　　　 D．吸热91.5KJ

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ　　　 　　 B．放热183KJ　　　　 　　 C．吸热183KJ　　　 　　 D．吸热91.5KJ

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