汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 =...

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO-2e^– = PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A．放电时PbO₂是电池的负极
B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2-⇌PbSO₄+2e^-
C．充电时，该电池的正极接电源的负极
D．电池放电时，溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A．放电时PbO₂是电池的负极
B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2-⇌PbSO₄+2e^-
C．充电时，该电池的正极接电源的负极
D．电池放电时，溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（　　）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e ﹣=PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A．PbO₂是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
C．PbO₂得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强

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汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂₊Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．PbO₂是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄²^－-2e^–＝PbSO₄
C．PbO₂得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　）
A．PbO2是电池的负极
B．PbO2得电子，被氧化
C．电池放电时，溶液酸性增强
D．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)
A. PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极
B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放电时，PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)
A. PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极
B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放电时，PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强

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