现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO4...

现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是

A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋

C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断

D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

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现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是

A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋

C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断

D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

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现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol/L（不考虑水解和水的电离）。

①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；

③取②中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。

则关于原溶液的判断中正确的是

A. 是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

B. 通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+

C. 由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断

D. SO32-无法确定是否存在

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（7分）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺ 、 K⁺ 、 Na⁺  、 Mg²⁺、  Ba²⁺ 、 Al³⁺ 、

Ｆe^３＋、Cl^-、Ⅰ^-、 NO₃^-、CO₃^{2 －}、SO₄^2- 中的几种， 取该溶液进行以下实验：

（１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；

（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl_４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl_４层呈紫红色；

（３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；

（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa₂ＣＯ_３溶液后,有白色沉淀生成；。

（５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是________；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________

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(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－和I^－。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________ ，不能确定是否存在的离子是________ 。

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（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- 。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除________________________________________________________离子的存在。

（2）由②可以证明________________　　 离子的存在，同时排除　　　　 离子存在。理由是_________________________。

（3）由③可证明________________________________________　 离子存在。

（4）由④可以排除　　　　　　　 离子存在，同时证明________________________　　　　　 离子的存在。

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某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是(　　 )

A. 肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B. 肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+

C. 原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液

D. 不能确定的离子只能通过焰色反应来确定

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某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和 Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：

由此可推测原溶液中：

A. SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在

B. SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 mol•L－１

D. c(Cl－)≥0.4mol•L－１

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下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是(　　　 )

A. 透明澄清溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-

B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-

C. 使pH=1溶液中：K+，Fe2+，NO3-，Cl-

D. 含有HCO3-的溶液中：NH4+，K+，Na+，AlO2-，SO42-

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