甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18...

（13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L^－1的稀硫酸。

(1)若采用18 mol·L^－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。

(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。

③定容的正确操作是___________________________________________________。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸

D．重新配制

(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处_______________________           ______

_______________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为　　　　　　。

(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　　　　　　　　　　　 。

③定容的正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是　　　(填序号)。

A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切

B小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

(3)乙学生:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处:　　　　　　　　　　　　 。

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甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_________ 。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

______________________________________________________________________________。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

______________________________________________________________________。

③定容的正确操作是

______________________________________________________________________。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

____________________________________________________________________________

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甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。

（1）若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为　　　。

（2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　　　　　　　　 。

③定容的正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。

(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。

②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。

③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同)。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸

D．重新配制

(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出

B．定容时俯视读取刻度

C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

D．定容时液面超过了刻度线

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（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；

②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

再用pH计测其pH变化。

（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是________。

A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

C．两个试管中产生气体速率一样大

（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度________（填“增大、减小、不变”）

（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入________试剂。

A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液

C．1mol·L^-1H₂SO₄                                                         D．2mol·L^-1HA

（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有________

A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

B．若，则A、B都是弱酸

C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

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用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是　(　　)

A．⑥③⑤①②　　　　　　　　　　 B．⑥⑤③①②

C．④⑤③②①　　　　　　　　　　 D．⑥⑤①③②

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用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是(　 )

A．⑥③⑤①②　 　　　　　 B．⑥⑤③①②

C．④⑤③②①　 　　　　　 D．⑥⑤①③②

高三化学选择题简单题查看答案及解析

用98%的浓硫酸(ρ=1．84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是( )

①玻璃棒②胶头滴管 ③100 mL容量瓶④托盘天平⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒

A. ⑥⑤③②①　　 B. ⑦⑤③①②　　 C. ④⑤③②①⑨　　 D. ⑥⑤①③②

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