废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2 等)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：
(1)铅膏中加入Na2SO3溶液所发生的离子方程式_____________。
(2)操作I的名称__________。用18.4 mol • L-1H2SO4 配制100 mL1 mol • L-1H2SO4溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。
(3)滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是__________。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重2.0% (
×100%)的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO • nPbO2，
列式计算x值_________和m：n值__________。
高二化学综合题困难题
废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO、PbO2 等)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹(PbO)可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：
(1)铅膏中加入Na2SO3溶液所发生的离子方程式_____________。
(2)操作I的名称__________。用18.4 mol • L-1H2SO4 配制100 mL1 mol • L-1H2SO4溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。
(3)滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是__________。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重2.0% (×100%)的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO • nPbO2，
列式计算x值_________和m：n值__________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
（13分）某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4 （填“＞”或“＜”）PbCO3。
（2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：
（3）将步骤①和④的滤液合并，加入 PH＝7，再经过 、冷却结晶、
、洗涤、干燥，可获得Na2SO4•10H2O晶体。
（4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为 （假设流程中原料无损失）。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) ΔH>0
(1)用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为_______。
(2)浆液中加入Na2SO3溶液的目的是________。
(3)从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为______、______、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是_________(写化学式)。
(4)采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是________。
(5)理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为_________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、 PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
ⅰ： 2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式：______________________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
(4)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=_________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣
B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O 
H2CO3 + 2OH－
C. BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣
D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极
B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 
2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A. PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极
B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放电时，PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
高二化学单选题简单题查看答案及解析
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A. PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极
B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放电时，PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
高二化学单选题简单题查看答案及解析
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A. PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极
B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放电时，PbO2得电子，被氧化
D. 电池放电时，溶液酸性增强
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