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硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是
A. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2
C. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16. 8 L
D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应
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硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ① 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②，将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的（ ）
A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2
C. 每吸收1molNO2，转移1mol电子
D. 通入的混合气体在标况下的体积可能为44.8L
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工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6 NOx
（2x + 3）N2 + 6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置D中碱石灰的作用是______。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）
①将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示，则图中线段a表示______离子随x值变化的关系；
②为了检测吸收液中NaNO2含量，某兴趣小组取100ml该吸收液，用0.005 mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）。则吸收液中NaNO2的物质的量浓度为多少？__________
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工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6 NOx
（2x + 3）N2 + 6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置D中碱石灰的作用是______。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）
①将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示，则图中线段a表示______离子随x值变化的关系；
②为了检测吸收液中NaNO2含量，某兴趣小组取100ml该吸收液，用0.005 mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）。则吸收液中NaNO2的物质的量浓度为多少？__________
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（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：
4xNH3 +6 NOx
（2x + 3）N2 + 6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为▲ 。
②装置C的作用是▲ 。
③装置F的作用是▲。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知： NO不能与Na2CO3溶液反应
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是▲ （填字母）。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示▲ 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少▲ g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为▲ 。
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是▲ 。
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下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）
①对燃煤进行脱硫
②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
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工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．
（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．
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硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种：
①碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下：
NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2
②氨的催化氧化法，反应原理是：NOx + NH3
N2 + H2O现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列说法正确的是
A. 混合气体中V(N2O4) = 0.336 L
B. 混合气体中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5
C. NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x ≤ 1.5
D. 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) =
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工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II)
将lmolNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值可能是1.3
B. 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出) 时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875
C. 图中线段a表示NO3-离子的物质的量随x值变化的关系
D. 若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少150g
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汽车尾气中的NO(g) 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：
(1)采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)，在T1 ℃ 和T2 ℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。
① 反应 2NO(g)
N2(g)+O2(g) 为(填“吸热”或“放热”)____________反应。② T2℃时，反应的平衡常数K=__________(保留2位小数)。
③ 在T1 ℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是_________________________
④ 比较a、b处反应速率大小：va(正)________ vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率 v正=k正x2(NO)，v逆=k逆 x(N2)·x(O2)，k正、k逆 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处v(正)/v(逆)=__________(保留1位小数)。
(2)臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，写出该反应的化学方程式___________________，每生成1mol的HNO3转移_______mol电子．
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（2x + 3）N2 + 6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
（2x + 3）N2 + 6xH2O
N2 + H2O
mol
N2(g)+O2(g)，在T1 ℃ 和T2 ℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。