现有下列12种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦...

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现有下列12种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3、⑪氨水、⑫纯碱。

其中，属于混合物的是_________(填序号，下同)；属于氧化物的是_____；属于酸的是____；属于碱的是______；属于盐的是________；属于有机物的是_______。

高三化学填空题中等难度题

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相关试题

现有下列12种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3、⑪氨水、⑫纯碱。
其中，属于混合物的是_________(填序号，下同)；属于氧化物的是_____；属于酸的是____；属于碱的是______；属于盐的是________；属于有机物的是_______。

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现有以下物质: ①硫酸氢钠固体 ②稀硫酸 ③锌 ④二氧化硫气体 ⑤无水乙醇(C2O5OH) ⑥熔融态KCl ⑦CaO ⑧碘酒。请回答下列问题(用序号):
以上物质中属于电解质的是_____, 能导电的是_____,属于非电解质_____。①在熔融下的电离方程式______________________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

下表各组物质分类不正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
物质	液氧、空气、Cl2、铜丝	HCl、H2SO4、H2O、HNO3	NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O	NH3、NaOH、BaSO4固体
分类标准	单质	酸	混合物	电解质
不属于该类的物质	空气	H2O	盐酸	NH3

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

（14分）现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－==H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。
（2）⑩在水中的电离方程式为__________，17.1 g⑩溶于水配成250 mL溶液，SO42-的粒子数为_____ ___，SO42-的物质的量浓度为________ __。
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________。
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al＋4HNO3===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_______，当有5.4 g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_______________，该反应的离子方程式为___________________。

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广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是
A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂ B．Mg₃N₂的水解产物是两种碱
C．NH₂Cl的水解产物是HCl和NH₂OH(羟胺) D．PCl₃的水解产物是两种酸

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下列化学用语的相关表述正确的有（）
A．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ
B．因CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄（s）溶于水时，放出b kJ热量
C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+c kJ/mol
D．因N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃△H=-d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出的热量小于d kJ
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下列化学用语的相关表述正确的是
A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　 △H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ
B．因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）　 △H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJ
C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol
D．因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　 △H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

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下列物质的分类正确的是(　　　 )

	纯净物	碱性氧化物	酸性氧化物	强电解质
①	漂白粉	SiO2	CO2	AlCl3溶液
②	CuSO4•5H2O	Na2O2	N2O5	NH4NO3
③	福尔马林	CaO	Mn2O7	HClO
④	冰醋酸	Na2O	SO2	HCl

A. ①　　 B. ②　　 C. ③　　 D. ④

高三化学单选题简单题查看答案及解析

以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为 CuO 和 Cu)为原料制备 CuSO4•5H2O 晶体的流程如下：
已知：①CuO在氨水作用下可以生成 Cu(NH3)4(OH)2　　　
②CuSO4•5 H2O 加热到 4 5℃时开始失水。
请回答:　　
(1)步骤 l 中，空气的主要作用是____。
(2)下列关于步骤II说法不正确的是____。
A.操作 1 可选择倾析法过滤，玻璃棒的作用是：先搅拌，再引流
B.操作 1 应趁热过滤，要防止液体 1 中的溶质因冷却而析出
C.操作 1 为抽滤，在加入需抽滤的物质时，用玻璃棒引流液体，玻璃棒底端需紧贴在滤纸上
D.抽滤时，布氏漏斗的底部斜口面需正对抽滤瓶的抽气口处，是为了提高抽滤的速率
(3)液体 1 通过步骤 III 与步骤IV可得到CuSO4•5 H2O 晶体。
①蒸氨过程的生成物均是由两种元素组成的化合物，则除氨外其余产物的化学式为_____。
②步骤IV中包含多步操作，将下列步骤按正确的步骤排序(必要时步骤可重复选)。_____→得到固体物质→ ____ →将液体放于蒸发皿中加热→ ____→_____→_____→_____　 →得到晶体
a.过滤　　　　 b.用玻璃棒不断搅拌溶液　　　　 c.用足量稀硫酸溶解固体　　 d.停止加热　 e.至溶液表面析出晶膜
(4)步骤1中分别选用氨水、氨水－碳酸铵混合溶液氨浸时，铜元素回收率随温度变化如图所示。
①浸取液为氨水时，反应温度控制为 55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是_______。
②浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素回收率受温度影响较小的原因可能是______。
(5)为了提高 CuSO4晶体的产率，实验室还采用以下方法：将CuSO4 溶液转移至蒸馏烧瓶中，加入适量冰醋酸，通过下图所示的装置获取晶体。
①加入适量乙酸的目的是：_____。
②图中接真空泵的作用是：______。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3 CaO+CO2↑

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