方案甲 | 取该红色沉淀溶于稀硫酸中,观察是否有残渣. |
方案乙 | 取该红色沉淀溶于稀硝酸中,观察溶液颜色. |
方案丙 | 称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO,比较a和b的关系. |
高三化学填空题中等难度题
方案甲 | 取该红色沉淀溶于稀硫酸中,观察是否有残渣. |
方案乙 | 取该红色沉淀溶于稀硝酸中,观察溶液颜色. |
方案丙 | 称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO,比较a和b的关系. |
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方案甲 | 取该红色沉淀溶于稀硫酸中,观察是否有残渣. |
方案乙 | 取该红色沉淀溶于稀硝酸中,观察溶液颜色. |
方案丙 | 称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变成b g黑色的CuO,比较a和b的关系. |
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铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀,某化学兴趣小组对此提出质疑,认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物,为了验证上述猜测,他们设计了如下三个方案:
方案甲 | 取该红色沉淀溶于稀硫酸中,观察是否有残渣。 |
方案乙 | 取该红色沉淀溶于稀硝酸中,观察溶液颜色。 |
方案丙 | 称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器中冷却,再称重,反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g,比较a和b的关系。 |
(1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物,按上述方案乙进行实验,写出可能发生反应的化学方程式________;
(2)上述三个方案中,你认为最合理的是________,实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是________;
(3)小林同学针对上述质疑,提出新的试验方案并组装出下列实验装置,根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时,称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后,点燃酒精灯前,应进行的实验操作是________。
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H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后,得到红色固体6.8g。
(1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是________;
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体________g;
(3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是________,其物质的量之比是________;
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H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后,得到红色固体6.8g。
(1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ;
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体 g;
(3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分及物质的量之比是 ;
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Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:
选项 | 试剂 | 判断方法 |
A | 稀硝酸 | 是否生成蓝色溶液 |
B | 稀硫酸 | 固体物质是否完全溶解 |
C | 浓硫酸 | 是否有无色气体生成 |
D | 稀盐酸 | 是否生成蓝色溶液 |
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Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:
选项 试剂 判断方法
A 稀硝酸 是否生成蓝色溶液
B 稀硫酸 固体物质是否完全溶解
C 浓硫酸 是否有无色气体生成
D 稀盐酸 是否生成蓝色溶液
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氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_________;
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体__________克;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应;
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是___________,其物质的量之比是_____________;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68克.经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中.求所得晶体的化学式为____________________。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和Cu。
(1)现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后,得到红色固体6.96克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ;
(2)若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应:
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是 ,其物质的量之比是 ;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体20.328g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中,所得晶体的化学式为 。
(3)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X,求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。
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