（8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米...

（8分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，同时生成的产物对环境不会产生污染。在整个反应体系中除了碳单质外，还有K₂Cr₂O₇ 、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂SO₄、H₂O和X。

（1）根据题意，可判断出X是____________（写化学式）。

（2）在反应中，氧化剂应是____________（写化学式），硫酸的作用是_____________。

（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）在上述反应中，若产生22 g X物质，则反应中转移的电子数目为_____________。

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近年来，我国储氢纳米碳管研究获得重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，同时生成的产物对环境不会产生污染。在整个反应体系中除了碳单质外，还有K₂Cr₂O₇ 、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂SO₄、H₂O和X。

（1）根据题意，可判断出X是____________（写化学式）。

（2）在反应中，氧化剂应是____________（写化学式），硫酸的作用是_____________。

（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）在上述反应中，若产生22 g X物质，则反应中转移的电子数目为_____________。

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（8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K₂Cr₂O₇+__H₂SO₄（稀 ） → ___CO₂+__K₂SO₄+   Cr₂（SO₄）₃+   __  ___

（1）完成并配平上述反应的化学方程式

（2）此反应的氧化剂______,还原剂______

（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）

A．酸性               B．氧化性                  C．吸水性                  D．脱水性

（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

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（13分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：

　　 C +　　 K2Cr2O7+　　 H2SO4（稀）== 　　 CO2+　　 K2SO4+　　 Cr2(SO4)3+　　 　　　　　

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　　　　 。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　　　　　 。

A．酸性　　　　　　 B．氧化性　　　　　　 C．吸水性　　　　　　 D．脱水性

（4）上述反应中若产生11.2 L（标准状况下）的气体物质，则转移的电子数目为　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

C+  K₂Cr₂O₇ +  H₂SO₄(稀)   CO₂↑+   K₂SO₄ +   Cr₂ (SO₄ ) ₃+  . ________

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是________，氧化产物是________。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是________（填选项编号）

A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为________。

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（8分）近年来，我国研究储氢碳管获得重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应的化学方程式为：

_________C +___________K₂Cr₂O₇ +__________H₂SO₄（稀 ） → __ _CO₂+__________K₂SO₄+ ________Cr₂（SO₄）₃+________ ____________

（1）此反应的氧化剂_▲ ___,还原剂__▲___

（2）硫酸在上述反应中表现出的性质是__▲ _____（填选项编号）

A．酸性             B．氧化性         C．吸水性        D．脱水性

（3）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_▲ ______

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近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应计量数）：aC + bCr₂O₇^2－+ cH⁺ = dCO₂↑+ eCr³⁺ + f H₂O。有关上述反应的叙述中正确的是                                        （   ）

A．当a = 3时，e = 2

B．反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化

C．若产生11 g气体物质，则有6.02×10²³个电子发生转移

D．反应计量数b、c、e有如下关系：3e =2b + c

高三化学单选题极难题查看答案及解析

2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。

    其反应式是3C+2 K₂Cr₂O₇+ 8H₂SO₄        3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O

（1）单线法标出电子转移的数目和方向。

（2）此反应的氧化剂是________氧化产物是________。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）

A、酸性          B、氧化性     C、吸水性     D、脱水性

（4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是________mol.

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（16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳

纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

___C + ___K₂Cr₂O₇ + _______= ___ CO₂↑ + ___K₂SO₄ + ___Cr₂(SO₄)₃ +___H₂O

请完成并配平上述化学方程式。

（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____________。

A．使用高效催化剂            B．降低反应温度

C．增大体系压强              D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H₂)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K =_______________________。

③已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1

 △H₃＝－242 kJ·mol^-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气的热化学方程式为_________。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其溶度积常数K_sp=

c(Ca²⁺)·c(CO₃^2—)=2.8×10⁻⁹。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10 ^-5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________________________。

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请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：____________________________________________。

(2)焦炭可用于制取水煤气。测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。

(3)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 △H1=－116kJ·mol－1。

①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。

A.及时将CH3OH与反应混合物分离　　　 B.降低反应温度

C.减小体系压强　　　　　　　　　　　　　　 D.使用高效催化剂

②乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_________________________________。

③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)　　 △H2=－283 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)　　　 △H3=? kJ·mol－1

1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，则△H3=________________。

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答下列问题：

(i)在上述三种温度中，曲线X对应的温度是______________________。

(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________。

(4)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2moCO2，若用100mL3 mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

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