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铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
化学反应
平衡常数
温度
973K
1173K
ⅠFe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
ⅡFe(s)+H2O(g)= FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
ⅢCO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)
K3
？
？
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ是________（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）。
（2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=__________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将________移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将________（选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。
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（14分）
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应2NO2（g）
N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1①在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1________T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A ________C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n 4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n 2
0.08
0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________。
②该条件下平衡常数K的值为________。
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
A．抽出N2O4 B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，
N2O4的起始的物质的量是________。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
则平衡时N2O4的量________0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）
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（12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
（1）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1________T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA ________vC（同上）。
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为。
②100℃时，反应2NO2（g）
N2O4（g）的平衡常数K的值为________。③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是________mol/L
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________。（结果保留小数点后一位）
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氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
（1）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA________vC（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________．时间（s） 20 40 60 80 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
②100℃时，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K的值为________．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是________mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________．（结果保留小数点后一位）
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氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
（1）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA________vC（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________．时间（s） 20 40 60 80 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
②100℃时，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K的值为________．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是________mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________．（结果保留小数点后一位）
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氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
（1）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA________vC（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________．时间（s） 20 40 60 80 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
②100℃时，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K的值为________．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是________mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为________．（结果保留小数点后一位）
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在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
（1）420 K时，发生反应的化学方程式为__________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子____________mol；
（2）600～800 K时，会发生反应：XeF6(g)
XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________________________________________；（3）900 K时，容器中存在的所有组分__________________________________（填化学式）。高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入
和
进行如下反应：
，反应一段时间后达到平衡，测得生成
，则下列说法正确的是A. 该反应的化学平衡常数表达式是
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D. 增加B，B的平衡转化率增大
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一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：时间(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
下列说法一定正确的是
A. 正反应为吸热反应
B. 如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b
C. 如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D. 如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
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N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1________T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA ________vC（同上）。
XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________________________________________；（3）900 K时，容器中存在的所有组分__________________________________（填化学式）。
和
进行如下反应：
，反应一段时间后达到平衡，测得生成
，则下列说法正确的是
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300℃＞K350℃，且体系中n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：