第III A族和第V A族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如，氯化硼、氮化铝、磷化铝等...

第III A族和第V A族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如，氯化硼、氮化铝、磷化铝等，磷化铝的结构类似于金刚石。

（1）氮、磷、砷位于同主族，基态砷原子的价层电子排布图__________。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是__________________。

(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序，磷和铝之间的元素有___ (填元素符号)。

(3)A1F3、AlC13晶体的熔点分别为1040℃、194℃，其原因是___________。

(4)AsO43-的立体构型为_______；NCl3中N原子的杂化类型为__________；与PO43-互为等电子体的分子有__________(填一种即可)。

(5)①磷化铝的晶体类型是____________。

②磷化铝晶胞如图所示，两个铝原子最近距离为d pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度为ρ=_______g.cm-3。

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人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的  （   ）

A．Na⁺、CO₃^2—        B．K⁺、Cl^－           C．Fe³⁺、NO₃^－        D．Ca²⁺、PO₄^3－

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无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

I、（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　　 　　　　　　 　　 ．

II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

（2）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　　　　　　　　　　　 （只要求写出一种）．

（3）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 　　　　　　　　　　

（4）已知：

Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）　　 △H1=+1344.1kJ•mol﹣1

2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）　　 △H2=+1169.2kJ•mol﹣1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　

（5）步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为　　　　　　　　　　

（6）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　　　　　　　　　　　

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下列说法不正确的是

A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料

B．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的

C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂

D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应

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下列说法不正确的是

A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料

B．复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的

C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂

D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应

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（8分）【化学－物质结构与性质】

硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。

（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。

（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为________，微粒间存在的作用力为________。

（3）正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如下图）。

①硼酸分子中B最外层有________个电子，1 mol H₃BO₃的晶体中有________ mol氢键。

②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H₂OB（OH）₃，它电离生成少量[B（OH）₄]^－ 和的H^＋ 离子。则硼酸为________元酸， [B（OH）₄]^－含有的化学键类型为________。

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硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

（1）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为_____，该晶体的晶体类型是_______。

（2）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。

①硼酸分子中B最外层有_______个电子，1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]－和H＋离子。则硼酸为____________元酸，[B(OH)4]－含有的化学键类型为________。

（3）四(三苯基膦)钯分子结构如图:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_____；判断该物质在水中溶解度并加以解释________。该物质可用于如图所示物质A的含成。物质A中碳原子杂化轨道类型有_______个；一个A分子中手性碳原子数目为_____。

（4）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键____________

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距高最近的两个阳离子核间的距离为_______(用合有a的代数式表示)。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g（氧离子的半径为1.40×10-10m，令≈l.7）。

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(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　　 。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 　 　　 （只要求写出一种）。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　 　　 　 。

③已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)　 ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)　　　　 ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　　 。

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　 　　 　 。

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无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　 　　　　 。

（2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　 　　　　　 　　 (只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　 　　　　　 　　 。

③已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) 　 ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　 　　　　　 　　 。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_______________。

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无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为　　　　　　　 ；

（2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是　　　　　　　 (只要求写出一种)；

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　　　　　　　　 ；

③已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)　 ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)　　　　 ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ；

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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