在如图所示的量热计中,将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合,温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g·mL-1。
(1)试求CH3COOH的中和热△H = kJ/mol。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因 。(答两条原因)
(3)实验中NaOH过量的目的是 。
高二化学填空题中等难度题
在如图所示的量热计中,将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合,温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g·mL-1。
(1)试求CH3COOH的中和热△H = kJ/mol。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因 。(答两条原因)
(3)实验中NaOH过量的目的是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在如图所示的量热计中,将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g·mL-1.实验中某同学计算中和热,记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
醋酸溶液 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 25.0 | 25.1 | 27.8 |
2 | 25.1 | 25.3 | 27.9 |
3 | 25.2 | 25.5 | 28.0 |
(1)试求CH3COOH的中和热△H 。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因 。
(3)实验中NaOH过量的目的是 。
(4)CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比, 的较大,原因是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
在如图所示的量热计中,将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g·mL-1.实验中某同学计算中和热,记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
醋酸溶液 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 25.0 | 25.1 | 27.8 |
2 | 25.1 | 25.3 | 27.9 |
3 | 25.2 | 25.5 | 28.0 |
(1)试求CH3COOH的中和热△H= 。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因 。
(3)实验中NaOH过量的目的是 。
(4) CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比, 的较大,原因是 。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(14分)常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,pH的变化如图1所示。
⑴根据图1,用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处: c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =________。
②点b处:溶液中离子浓度大小关系:________。
③点c处:c(CH3COOH)+c(H+) =________。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液进行滴定实验,该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误,请指出错误的原因:
________。
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L-1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L-1标准盐酸应盛放在________(填仪器名称)中。
②为减少实验误差,指示剂应选用:________。
③滴定过程中眼睛始终注视________。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗,则测定结果将________。(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
⑷实验室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3,比较c1、c2、c3的大小关系:
________<________<________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11mol·L-1
B. b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. d点的导电能力大于b点
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,以酚酞溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图:
(1)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是___(填序号)。
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
(2)到达滴定终点的标志是___。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
(4)如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“>”“<”或“=”,下同),点②所示溶液中:c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系不正确的是( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-)
D.c(Na+) + c(OH-)=c(CH3COO-) + c(H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L1CH3COOH溶液,滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积的变化见下图。则以下说法正确的是
A. 点③所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO―)
B. 点①所示溶液中:c(CH3COO―)+c(OH―)=c(CH3COOH)+c(H+)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH―)>c(CH3COO―)>c(H+)
D. 滴定过程中不可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(Na+)>c(OH―)
高二化学null困难题查看答案及解析
常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
高二化学选择题简单题查看答案及解析