甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。甲：用可溶性铝盐与稀氨水...

甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。

甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式：　　　　　 。

乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：

（1） 电源中A极是　　　　　 极，铝极的电极反应式为　　　　　 ；

（2）从原理分析，电解质NaCl的作用是　　　　　 。

丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。

（1）先设计了如下三种方案：

Ⅰ　 Al3+→Al(OH)3

Ⅱ　 Al→AlO2－→Al(OH)3

Ⅲ　

从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是　　　　　 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

（2）设计了如下实验步骤：

①配制500 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、　　 　　 　　　 ；

②在烧杯A中加入50 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是　　　　　 ，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为ｍ1 g（全部用于制氢氧化铝）；

③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入　　　　　 g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；

④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为　　　　　 ；

⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；

⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2 g。

试计算此实验中Al(OH)3的产率是　　　　　 。

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铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：

（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A．

B．

C．

D．

其中能量最低的是____(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为____光谱(填“发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_____。

（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

①a键的键能_____b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是_______。

②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___；AlCl3的空间结构为______。

（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63−组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置。

①冰晶石的化学式为_____，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_____。

②已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=____pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)。

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化学与人类社会生活密不可分，下列说法正确的是(　　)

A.用铝制器皿可长时间盛放酸性、碱性或咸的食物

B.用可溶性铝盐的溶液与过量氨水反应可制取Al(OH)3

C.用加热的方法可除去 NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3

D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液

高二化学单选题简单题查看答案及解析

用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是           （   ）

A、用氯化铝与纯硝酸反应

B、用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应

C、用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO₃

D、用氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加纯HNO₃

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下图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图。请回答有关问题：

（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（2）加入几片碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　 ，

（3）加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（4）实验过程观察到的现象为：

①Br2的四氯化碳溶液由　　　　 色变　　　　　 ，

②酸性KMnO4溶液　　　　　　 。

（5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有　　　　　 气体也能使酸性KMnO4溶液褪色。写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．收集氯气用排饱和食盐水的方法

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．加压条件下有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

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下列各项与化学平衡移动原理无关的是

A．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

B．收集氯气用排饱和食盐水的方法

C．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

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化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验．请回答以下问题：

（1）装置甲中仪器a的名称为___ ． 用装置甲制取NH3 ， 在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式：___ ．

（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐褪色．查阅资料得知：溶液蓝色逐渐褪色，是因为有+5价的碘元素生成．请写出该反应的离子方程式：___ ．

（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验．锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热．铂丝保持红热的原因是___；锥形瓶内还可观察到现象是___ ．

（4）活动小组从“绿色化学”角度出发．在装置丁中进 行SO2的性质实验．其中棉花上蘸有不同试剂．请填写表中空白：

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气

B．加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3

C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3

D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

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工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　 。

（2）沉淀C的颜色和一种用途分别为____　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________　　　　　　　　 ________。

（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有____　　　　　 ____（任意两种，填化学式）。用此法铝的副产品是________（填化学式）。

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