工业炼铁时有如下副反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，该反应能...

工业炼铁时有如下副反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，该反应能正向自发进行的原因________。某温度时，把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中, CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,达到平衡后, CO的浓度为1.0 mol·L-1,则该温度下上述反应的平衡常数K＝_______。再通入一定量的CO，则CO2的物质的量分数将_______。（填增大、减少或不变）若已知该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图，t1－升温，t2－达到平衡，请在图上画出t1－t3时的v逆)的变化曲线______

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）可逆反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入氦气，混合气体的密度 ________。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_________________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

A．HCN　 　　 　 　　 B．HClO　　　　 　　　　　 C．H2CO3　　　 　　　　　 D．CH3COOH

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：____________________________________________________________。

④含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为_____ mol·L－1 （已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31）。

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⑴可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________（填“增大”“减小”或“不变”）。

⑵常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：

①根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________ （填编号）。

A．HCN　　　　 B．HClO　　　　 C．H2CO3 　　 D．CH3COOH

②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa　　　 B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量______；充入氦气，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：

①用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒间的关系_________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

A.HCN　　　　　　　 B.HClO　　　　　 C.H2CO3　　　　　　 D.CH3COOH

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____________________________________。

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下列有关化学反应方向的描述中正确的是

A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B.知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢

C.CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关

D.冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：

△H-T△S<0  反应能正向自发进行

△H-T△S=0  反应达到平衡状态

△H-T△S>0  反应不能自发进行

设反应A(s)  C(g) +D(g)  △H-T△S=(-4500+11T) J/mol，要防止反应发生，温度必须：

A.高于409K                   B.低于136 K

C.高于136K而低于409K        D.低于409K

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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，K＝0.263。

(1)该反应平衡常数可表示为K＝________。

(2)当压强增大后，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

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(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应)，其平衡常数可表示为K = c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时K =0.263

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值　　　　　　 ；平衡常数K值　　　　　 (选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　　　　 (选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)　　　　　 v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（5分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)（正反应为吸热反应），已知1100℃时，该反应的化学平衡常数为0.263。

若在1100℃时，测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正________V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是________。

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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO2(g)（正反应是吸热反应），已知1100℃时K=0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________；平衡常数K值___________ （选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_________ （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v(正)_____ v(逆)（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

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