(1)19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是___________,该物质的化学式是_____________。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入b g A气体,Y中充入b g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为________。
(3)同温同压下,SO3与SO2的密度之比为________;若体积相同时,两种气体的氧元素质量之比为________。
(4)4.2 g N2与4.8 g某单质Rx,所含的原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是________,x值为________。
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(1)19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是_____,该物质的化学式是_____。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入b g A气体,Y中充入b g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为________。
(3)同温同压下,SO3与SO2的密度之比为_______;若体积相同时,两种气体的氧元素质量之比为_________。
(4)4.2 g N2与4.8 g某单质Rx,所含的原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是_______,x值为_________。
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(1)19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是___________,该物质的化学式是_____________。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入b g A气体,Y中充入b g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为________。
(3)同温同压下,SO3与SO2的密度之比为________;若体积相同时,两种气体的氧元素质量之比为________。
(4)4.2 g N2与4.8 g某单质Rx,所含的原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是________,x值为________。
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19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- 离子,ACl2的摩尔质量是 _____________,A的相对原子质量是___________。
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(1)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫__________________
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,求ACl2的摩尔质量________
(3)在标准状况下,测得4.2g气体A的体积是3360mL,则A可能是什么气体________
(4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2L。则:CO2和CO的体积之比是_____________
(5)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。所得盐酸物质的量浓度是___________
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相同质量的O2和O3标准状况下气体的体积之比为_____;某19g二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl -,则ACl2的摩尔质量是_____。
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(1)将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时,剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量。
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,求
①ACl2的摩尔质量
②A的相对原子质量
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19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子,ACl2的摩尔质量是________,相对分子质量是__________,A的相对原子质量是_________。
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回答下列各题:
(1)相同质量的O2和O3所含氧原子的个数比为______,标准状况下气体的体积之比为_______;
某19g二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是_______。
(2)某反应中反应物与生成物有:NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。
①已知 KClO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是____。
②已知 0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为____。
③根据上述反应可推知还原性: NH3____X (填>、<符号)。
(3)已知反应:
①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H22Fe+3H2O
上述反应中,不属于氧化还原反应的有_________(填序号,下同);H2O只做氧化剂的是_____;属于氧化还原反应,但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是________。
(4)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制备氯气,该反应中,氧化剂是______________。反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为________。
(5)铜与稀硫酸、双氧水混合能制备硫酸铜,写出反应的离子方程式:_______________________。
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