在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,H+的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为0.5mol/L,当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L
高一化学选择题中等难度题
在K2SO4、Al2(SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中,SO42-浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为( )
A.0.45mo1/L B.0.25mol/L C.0.225mol/L D.0.9mol/L
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在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,H+的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为0.5mol/L,当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L
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从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
已知:明矾焙烧的化学方程式为:4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S=2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为: 。
(2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有_____________。
A.粉碎固体混合物 | B.降低温度 | C.不断搅拌 | D.缩短浸泡时间 |
(3)明矾焙烧完全后,从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
(4)步骤③电解的化学方程式是 ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是: 。
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)
转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是 。
(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
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在 Al2(SO4)3、 K2SO4 和明矾的混合溶液中,如果 c(SO42﹣)等于 0.2mol/L, c(Al3+)等于0.1mol/L,则原混合溶液中 K+的物质的量浓度为
A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.225 mol/L
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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]混合溶液中,SO42—浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为( )
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L
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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42—的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L
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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42—的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L
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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42—的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L
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