研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s...

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)　　 K1　　 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)　　 K2　　 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　　 K3　　 △H3

K3 = 　　　　　　　　　　　 (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)=　　　　　　　　 mol，NO的转化率a1=　　　　　　　　　　　　　　。其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2　　　　 a1(填“＞”、“＜”或“=”)，平衡常数K2　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是　　　　　

A、向溶液A中加适量水　　　　　　　 B、向溶液A中加适量NaOH

C、向溶液B中加适量水　　　　　　　 D、向溶液B中加适量NaOH

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少年，再来一题如何？

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)　　 K1　　 △H1＜0(I)
2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)　　 K2　　 △H2＜0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　　 K3　　 △H3
K3 = 　　　　　　　　　　　 (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，则平衡后 n(Cl2)=　　　　　　　　 mol，NO的转化率a1=　　　　　　　　　　　　　　。其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2　　　　 a1(填“＞”、“＜”或“=”)，平衡常数K2　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是　　　　　
A、向溶液A中加适量水　　　　　　　 B、向溶液A中加适量NaOH
C、向溶液B中加适量水　　　　　　　 D、向溶液B中加适量NaOH

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L﹣1·min﹣1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　　　　．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　　　 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　（填“增大”“减小”“不变”）．若要使K2减小，可采取的措是　　　　　　　　．

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K= 　　　（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　　　　　　．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　　　　　　 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为　　　　　　　　。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是　　　　。
a、向溶液A中加适量水　　　　 b、向溶液A中加适量NaOH
c、向溶液B中加适量水　　　　 d、向溶液B中加适量NaOH

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1　　 ∆H ＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2　　 ∆H ＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　　　（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则：平衡后n（Cl2）=　　　　　　　 mol，NO的转化率а1=　　　　　　，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2　　 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　　　　。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2－)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1）。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　　　。
A．向溶液A中加适量水　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水　　　　 D．向溶液B中加适量NaOH

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g) + NaCl(s)NaNO3(s) + ClNO(g)　 K1　 ∆H < 0　　 (I)
2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)　　 K2　 ∆H < 0　　 (II)
（1）4NO2(g) + 2NaCl(s) 2NaNO3(s) +2NO(g) + Cl2(g) 的平衡常数K=　　　　　　（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=　　　　　 mol，NO的转化率а1=　　　　。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2　　 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3—)、c(NO2—)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为　　　　　。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10—4mol·L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10—5mol·L‾1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　　　（选填序号）。
A．向溶液A中加适量水　　　　　　　　　　　　 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水　　　　　　　　　　　　 D．向溶液B中加适量NaOH

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（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　　 K1　　 ∆H1 < 0　（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　　　　　　　　　　 K2　　 ∆H2 < 0　（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　　　　（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　　　。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　　　　 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）　　 K1　　 ΔH1 <0（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2　　 ΔH2 <0（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　　　　　
（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n（Cl2）= 　　　　　 mol，NO的转化率α1=　　　　　　　　　。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　　　　　　　　　　 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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Ⅰ.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
①2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)　平衡常数为K1；
②2NO2(g)＋NaCl(s)⇌NaNO3(s)＋ClNO(g)　　平衡常数为K2。
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝____(用K1、K2表示)。
(2)若反应①在温度T下达到平衡时，平衡常数为K1，升高温度后K1增大，则正反应的焓变△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他条件不变的情况下，充入少量Cl2，Cl2的转化率___________（填“变大”、“变小”或“不变”,下同），的值___________。
Ⅱ.近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是________。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0　 (Ⅰ)，

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10-3 mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)＝_____________mol，NO的转化率α1＝______________。

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ,其反应为：2CO＋2NON2＋2CO2　 ΔH<0

①在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是（________）

A.反应混合物各组分物质的量浓度相等

B.NO、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1

C.混合气体的密度保持不变

D.单位时间内消耗1mol NO的同时，就有1molCO生成

②达到平衡后下列能提高NO转化率的是（________）

A.选用更有效的催化剂 B.保持容器体积不变充入氦气增大压强

C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124

表中：a=_______________，e=__________________

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（10分）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 　 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 　 ΔH2<0(Ⅱ)
为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝_____________mol，NO的转化率α1＝_____________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_____________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2___________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是____________。

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