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下列说法错误的是 ( )
A．化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同
B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键
C．氢键是一种比较弱的化学键
D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在
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下列说法中错误的是（ ）
A. 化学反应中必然伴随能量的变化
B. 化学反应中能量变化的大小与参与反应的物质的多少无关
C. 化学反应的实质就是旧键断裂，新键形成
D. 化学反应中同时遵循质量守恒定律和能量守恒定律
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下列说法中错误的是
A．所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化
C．断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因
C．吸热反应是一定需要加热才能发生的反应
D．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量
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下列说法中错误的是
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
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下列说法中错误的是 （ ）
A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小
D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
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下列说法中错误的是
A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小
D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
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在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是 。
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）25 ℃、101 kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kJ热量，写出热化学方程式 。
（3）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意：
又已知：①b=1219；
②25 ℃、101 kPa下N2 （g）+3H2 （g）
2 NH3 （g）△H =-184 kJ·mol-1 ，则a= 。高一化学简答题极难题查看答案及解析
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（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化
C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 ；
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）
CH3OH(g） +H2O(g）；下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。
A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2
B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2
C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2
D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2
（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：
又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2 (g）
2 NH3 (g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a = 。高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（共11分）（1）下列说法正确的是
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为：Fe－2e- = Fe2+
C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物
D．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 ；
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）
CH3OH(g） +H2O(g）；下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。△H 0（填“＞”或“＜”）。
（4）比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是 （即前一反应放热较多的是） 。
A．2H2(g） + O2(g） = 2H2O(g ） △H1 2H2(g） + O2(g） = 2H2O(1） △H2
B．S(g） + O2(g） = SO2(g ） △H1 S(s） + O2(g） = SO2(g ） △H2
C．C(s） + 1/2O2(g） =CO (g ） △H1 C(s） +O2(g） =CO2 (g ） △H2
D．H2(g） + Cl2(g） =2HCl(g ） △H1 1/2H2(g） +1/2 Cl2(g） =HCl(g ） △H2
（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：
又已知：①已知b=1173；
②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2 (g）
2 NH3 (g） △H =－92 kJ·mol-1则a = 。
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（1）下列说法正确的是___________
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化
C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
（2）在 101 kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为___________________________；
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g）+3H2(g）
CH3OH(g） +H2O(g）；下图表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ·mol-1）该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。ΔH__________0（填“＞”或“＜”）。
（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是________。
A．2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH1；2H2(g）+O2(g）=2H2O(1）ΔH2
B．S(g）+O2(g）=SO2(g）ΔH1；S(s）+O2(g）=SO2(g）ΔH2
C．C(s）+1/2O2(g）=CO(g）ΔH1；C(s）+O2(g）=CO2(g）ΔH2
D．H2(g）+Cl2(g）=2HCl(g）ΔH1；1/2H2(g）+1/2Cl2(g）=HCl(g）ΔH2
（5）101 kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图示意：
又已知：①已知b=1173；②25 ℃、101 kPa下N2(g）+3H2(g）
2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =_________________。高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
2 NH3 （g）△H =-184 kJ·mol-1 ，则a=
CH3OH(g） +H2O(g）；
2 NH3 (g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =
CH3OH(g） +H2O(g）；
CH3OH(g） +H2O(g）；
2 NH3(g） ΔH =－92 kJ·mol-1则a =_________________。