(12分)按要求完成下列问题:
(1)N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46.1KJ热量 。
(2)航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应可以表示为:2H2 + O2 =2H2O,酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+,则其正极反应可以表示为; ;碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱,其正极反应可以表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可以表示为: 。
(3)用石墨作电极电解NaCl水溶液,阴极的电极反应 。
(4)在粗铜精炼的反应中, 当阳极,阳极的电极反应 。
高二化学填空题困难题
(12分)按要求完成下列问题:
(1)N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46.1KJ热量 。
(2)航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应可以表示为:2H2 + O2 =2H2O,酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+,则其正极反应可以表示为; ;碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱,其正极反应可以表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可以表示为: 。
(3)用石墨作电极电解NaCl水溶液,阴极的电极反应 。
(4)在粗铜精炼的反应中, 当阳极,阳极的电极反应 。
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(18分)按要求书写下列热化学方程式
(1)N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46.1KJ热量
________
(2)航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O,酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+,则其正极反应可以表示为;________;碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱,其正极反应可以表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可以表示为:________。
(3)用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应________,阴极的电极反应________
(4)在粗铜精炼的反应中
________当阳极,发生________(填“氧化”或“还原”)反应,
阳极的电极反应________
(5)将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电【解析】
以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,应采用的电解质是 ________、________;
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按要求填写下列空白
(1)N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46.1kJ热量,写出其热化学方程式___________。
(2)航天领域使用氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,酸式氢氧燃料电池的电解质时酸。其正极反应可以表示为_________;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其负极反应可以表示为________。(填电极反应式)
(3)用石墨作电极电解CuSO4水溶液,阳极的电极反应式为________,阴极的电极反应式为__________。
(4)在粗铜精炼的反应中___________做阳极,发生___________(填“氧化”或“还原”) 反应,阳极的电极反应式为_____________。
(5)将H+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-五种离子组成电解质按要求进行电【解析】
以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,应采用的电解质是___________、_____________。(填化学式)
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写出下列反应的热化学方程式或电极反应式:
(1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ热量 。
(2)钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式 。
(3)CH4与O2在酸性条件下形成原电池时,负极的电极反应式 。
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(共15分) I(9分)写出下列热化学反应方程式
(1)N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量。
(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量。
________
(3)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
________
II .(6分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量(填“放出”或“吸收”);如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化,则该反应属于_________反应;如果一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应属于__________反应。
(2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答:
①从能量角度看,它属于____________能转化为____________能;
②装置中Zn为____________极。
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(1)N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ热量,该反应的热化学方程式为____________________________。
(2)已知断裂1mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量,断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H—O放出463kKJ的能量。试写出O2(g)与H2(g) 反应生成H2O(g)的热化学方程式____________________________。
(3)发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)
△H =—67.7 kJ·mol-1;N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =-534 kJ·mol-1。则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________。
(4)已知:2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H=-483kJ·moL-1
N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·moL-1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是:__________。
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合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g),放出46.1 kJ的热量。
请回答下列问题:
(1)该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中E变________(填“大”或“小”),E的大小对该反应的反应热有无影响?_______。理由是____________________________;
(2)图中ΔH=______kJ·mol-1;
(3)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2 ,经过50 min,NH3的浓度为1mol·L-1,则v(N2)=_________mol·L-1·min-1、c(H2)=___________mol·L-1;
(4)已知NH3(g)=== NH3 (l) ΔH=-QkJ·mol-1,书写N2(g)+3H2(g)===2NH3 (l)的热化学方程式___________________________________。
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合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g),放出46.1 kJ的热量。
请回答下列问题:
(1)该反应通常用铁作催化剂,加催化剂会使图中E变_____(填“大”或“小”),E的大小对该反应的反应热有无影响?__________。理由是_________________;
(2)图中ΔH=________kJ·mol-1;
(3)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2 ,经过50 min,NH3的浓度为1mol·L-1,
则v(N2)=____________mol·L-1·min-1、C(H2)=______________mol·L-1;
已知NH3(g)= NH3 (l) ΔH=-QkJ·mol-1,书写N2(g)+3H2(g)=2NH3 (l)的热化学方程式 ________________。
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写出下列反应的热化学方程式。
(1)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量。__
(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。__
(3)1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量。__
(4)24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收262.6kJ热量。__
(5)1L1mol·L-1稀盐酸跟1L1mol·L-1NaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___
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依据事实,写出反应(1) (2) (3)的热化学方程式,写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。
(1)0.5mol N2(气态)与H2(气态)反应,生成NH3(气态)放出46.1kJ的热量。
(2)2mol N2(气态)与O 2(气态)反应,生成NO(气态)吸收136kJ的热量。
(3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料,2mol N2 H4(气态)在O 2(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(液态)放出1244kJ的热量。
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18),0.5mol C8 H18(液态)在O 2中充分燃烧,放出2759kJ的热量。
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