合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。
请回答下列问题：
（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变________（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。理由是____________________________；
（2）图中ΔH＝______kJ·mol－1；
（3）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，则v(N2)＝_________mol·L－1·min－1、c(H2)＝___________mol·L－1；
（4）已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的热化学方程式___________________________________。
高二化学填空题中等难度题
合成氨反应N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反应过程的能量变化如图所示。已知N2 ( g ) 与 H2( g )反应生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的热量。请回答下列问题：
(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______________（填“变大”或“变小”) ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？___________，理由是__________。
(2)图中△H=________kJ·mol -1。
(3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2，经过50min，NH3的浓度为1mol·L-1，则v（N2）=______mol·L-1·min-1，c(H2)=_____mol·L-1
(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,则N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。
请回答下列问题：
（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变________（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。理由是____________________________；
（2）图中ΔH＝______kJ·mol－1；
（3）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，则v(N2)＝_________mol·L－1·min－1、c(H2)＝___________mol·L－1；
（4）已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的热化学方程式___________________________________。
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合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。
请回答下列问题：
(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。理由是_________________；
(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
(3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，
则v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；
已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，书写N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的热化学方程式 ________________。
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合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)
D. 该反应是吸热反应
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(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。
（1）反应 N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＝ ；
（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是 kJ·mol-1;
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；
（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；
（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。
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合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。如图表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，如图表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。如图表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A. 由图1可知2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H＝－92kJ·mol－1
B. 图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1
C. 图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d
D. 图3中温度T1＜T2，a.b.c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
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(12分）N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反应过程的能量变化如下图所示。
已知生成1 mol NH3(g)的ΔH=-46 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ；若该反应使用催化剂，会使图中B点升高还是降低? 。
（2）图中ΔH= kJ·mol-1。
（3）已知恒容时，该体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
①在0．5 L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝________，放出的热量为________。
②45 min时采取的措施是_______________________。
③比较I、II、III时段的化学平衡常数（分别用K1、K2、K3表示）大小________。
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合成氨反应：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）
A. t1时增加了生成物浓度
B. t2时使用了催化剂
C. t3时增大了压强
D. t4时降低了温度
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工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，已知下列化学键的键能：
下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应热ΔH＝92 kJ·mol－1
D.生成1 mol NH3放出92 kJ热量
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一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，该反应的平衡常数增大
B. 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L﹣1•min﹣1
C. 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d
D. 图3中温度T1＜T2 ，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
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