(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。
（1）反应 N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＝ ；
（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是 kJ·mol-1;
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；
（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；
（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。
高二化学填空题中等难度题
(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。
（1）反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝ ；
（2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是 kJ·mol-1;
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；
（4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；
（5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H2
2NH3 △H<0。
（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 ，拆开1mol H－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ，则拆开1molN－H键需要的能量是__________。
（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。
A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．NH3的物质的量增加 D．平衡常数K增大
E.平衡向正方向移动
（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。
（4）若反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a:b=______时，达到平衡后NH3的体积分数最大。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H22NH3 △H<0。
（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 ，拆开1mol H－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ，则拆开1molN－H键需要的能量是__________。
（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。
A．c(H2)减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．NH3的物质的量增加
D．平衡常数K增大
E.平衡向正方向移动
（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。
（4）若反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a:b=______时，达到平衡后NH3的体积分数最大。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
（14分）(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。
（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式： 。
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是________________________________________________。
（4）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式： 。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
写出铁电极处的电极反应式： 。
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(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H4，已知有关反应的能量变化如下图所示：
则△H4=______________(用a、b、c表示)
（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
| 达到平衡的时间(min) | t | 5 |
| 平衡时N2的浓度(mol·L－1) | 3 | c |
①甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；乙容器达到平衡时N2的浓度c 3 mol·L－1。
②下图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和H2平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
（1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H4，已知有关反应的能量变化如下图所示：
则△H4=______________(用a、b、c表示)
（2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
| 达到平衡的时间(min) | t | 5 |
| 平衡时N2的浓度(mol·L－1) | 3 | c |
①甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”，下同)；乙容器达到平衡时N2的浓度c 3 mol·L－1。
②下图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和 H2平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图。
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(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。
（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式： 。
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的正极电极反应式是__________________。
（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。
假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。写出铁电极处的电极反应式：____________。
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（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。
（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。
（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。
② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。
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NH3是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N2和H2生成NH3的反应为：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92kJ•mol-1。
（1）已知：N2(g)
2N(g) ; H2(g)
2H(g)，则断开1 mol N－H键所需要的能量是_____________kJ。
（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________。
A. 低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
（3）向一个恒温恒压容器充入1 mol N2和3mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。
若体系在T1、60MPa下达到平衡。
①此时平衡常数Kp_______（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数）。
②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
第一步 N2（g） 
2N*；H2（g） 2H*（慢反应）
第二步 N*+H* 
NH*；NH*+H* NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反应）
第三步 NH3* NH3(g) （快反应）
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________________________________________________。
（5）肼（N2H4）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为_________。
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合成氨反应N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反应过程的能量变化如图所示。已知N2 ( g ) 与 H2( g )反应生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的热量。请回答下列问题：
(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E_______________（填“变大”或“变小”) ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？___________，理由是__________。
(2)图中△H=________kJ·mol -1。
(3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2，经过50min，NH3的浓度为1mol·L-1，则v（N2）=______mol·L-1·min-1，c(H2)=_____mol·L-1
(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,则N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1
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