海水资源丰富，海水中主要含有 等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证...

[化学——选修2：化学与技术] （10分）

海水资源丰富，海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　 。

（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O，≈1g·mL-1)中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

（3）你认为往废水中投入__________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．　　　　 B．　　　　 C．　　　 D．

（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中=__________。

（5）如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后废水中的质量分数为0.117﹪。

若环境要求排放标准为低于1.O×lO-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中=__________。已知=1.8×l-10mol2·L2。

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海水资源丰富，海水中主要含有

 等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ．火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）：________。

（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，其反应的化学方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL^-1）中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

（3）你认为往废水中投入_________（填字母序号），沉淀效果最好。

A．            B．         C．            D．

（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中=_______。

（5）如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后的废水中的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为低于1.0×l0^-8mol·L^-1，问该工厂处理后的废水中=___，是否符合排放标准_____ （填“是”或“否”）。

已知=1.8×l0^-10

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选做(12分)【化学一化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等离子。

合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

I．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因___________________________。

（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________________________________________________________。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

（3）你认为往废水中投入_________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH　　 　　　　 B．Na2S　 　　　　 　 C．KI　　 　　　　 D．Ca(OH)2

（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中________。

（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。

若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)+=__________，是否符合排放标准__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

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Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。

（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入　　　　　　　 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。

（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因　　　　　　 （任写一个）。

②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：　　 。

③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是　　　　　　　　　　　　 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式

①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　　　 H＝－570kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)　　 H＝－242kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)　　　 H＝—110．5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)　　　　　 H＝—393．5kJ/moL；

⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)　 H＝+890kJ/moL

回答下列问题

（1）上述反应中属于吸热反应的是　　　　　　　　　　 。

（2）H2的燃烧热为△H＝　　　　　　　　　　 。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)　　　 H＝akJ/moL；则a＝　　　　　　 ；该反应的熵S　　　　　　 0(选填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________。

（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是　　　　 。

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2—由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）

A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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天然海水中主要含有Na＋、K＋ ，Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、CO32—、HCO3—等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是        (　　)

A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42—

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（    ）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO₃^2－、HCO₃^－水解

B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^－、SO₃^2－等氧化生成SO₄^2－

C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO₄^2－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

高三化学选择题简单题查看答案及解析

天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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