已知反应Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)为一自...

已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是(　 )

A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

B. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过

C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液

D. 银电极上发生还原反应，电极质量增加

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已知反应Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+(aq) + 2Ag (s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

C．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－ ＝ Cu2+

D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移

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（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。 请回答下列问题：

（1）b极是电池的________极，材料是________，该极上出现的现象是________，写出该电极的反应式________。

（2）a可能为________

A、铜   B、银  C、铁 D、石墨

（3）c溶液是________

A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液

（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为________克。

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（14分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。 请回答下列问题：

（1）b极是电池的________极，材料是________，该极上出现的现象是________，写出该电极的反应式________。

（2）a可能为________

A、铜   B、银  C、铁 D、石墨

（3）c溶液是________

A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液

（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为________克。

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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

(1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________，电解质溶液是____;

(2)正极上出现的现象是________________________________________

(3)若导线上转移电子1 mol,则负极质量变化____克。

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（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+　 2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是　　　　　　 ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银　 　　 　　 克。

（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

①在①中，金属片　　 　　　　　 　 发生氧化反应

②在②中，金属片　　 　　　　　　 作负极，

③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片 　　　 　　 上有气泡产生。

④上述四种金属的活动顺序是 　　　　　　　　 。

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（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是　　　　 ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银　　　　 克．

（2）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片分别通入氢气和氧气，形成一种燃料电池：

①通氢气的铂丝为原电池的负极，发生的电极反应为　　　　 ．

②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为　　　　 ．

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(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

①该电池的负极材料是__________。

②若导线中转移电子2.5 mol，则正极生成银__________克。

(2)现有A、B、C、D四种金属片，a.把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；b.把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；c.把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

①在a中，金属片________发生氧化反应。

②在b中，金属片________作负极。

③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生。

④上述四种金属的活动性顺序是____________。

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理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

（1）画出原电池装置图_______，该电池的负极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是_______；

（2）放电时银离子向__________(填“正极”或“负极”)，正极上出现的现象是________。

（3）当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了电子数目是___________。

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依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是　　　　　　 (化学式)；电解质溶液Y是　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）银电极为电池的　　　　　　　 极，发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　 ；X电极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

（3）外电路中的电子是从　　　　 电极流向　　　　 电极。

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