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茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知
为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：
请回答下列有关问题：
(1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：：
| 离子 | 
| 
|
| 完全沉淀时的pH | 13 | 4.1 |
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是__________。
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式__________。
(3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试
判断沉淀D已经洗涤干净的方法是__________。
(4)用KMnO
标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
。
现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。
①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)________；
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是________；
③滴定到终点，静置后，如右图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5)原茶叶中钙元素的质量分数为________。
(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是________。
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茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）。首先取200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图6操作:
请回答下列有关问题:
(1) 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的_________。
(2) 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为:
| 离子 | Ca2+ | Fe3+ |
| 完全沉淀时的pH | 13 | 4.1 |
写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式_________。
(3) 为保证实验精确度，沉淀D 及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_________。
(4) 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。现将滤液C 稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在_________中(填写仪器名称)。
②滴定到终点，现象_________，静置后，若终了俯视读取KMnO4标准溶液的体积，则测定的钙元素含量将_________ (填“偏高“偏低”或“无影响”)。
(5) 原茶叶中钙元素的质量分数为_________。
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茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
| 离子 | Ca2+ | Fe3+ |
| 完全沉淀时的pH | 13 | 4.1 |
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 。
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是 。
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
A B C D
图1 图2
① 此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母） 。
②滴定到终点，现象 ，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为 。
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（14分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
| 离子 | 
| 
|
| 完全沉淀时的pH | 13 | 3．7 |
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有__________________。
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④泥三角 ⑤三脚架 ⑥铁架台
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式的是________________________。
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是___________________________。
（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
5C2O42-+2MnO4-+16+=10CO2↑+2Mn2＋+8H2O。现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10．00 mL。
①此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器（填写序号）_____________；
②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是_______________；
③滴定到终点，静置后如图读取KMnO4标准溶液刻度数据，则测定钙元素含量将__________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是______________。
（6）原茶叶中钙元素的质量分数为____________________。
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茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol•L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、______、______等仪器．
（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是______．
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视______．被滴定的20mL滤液中 CO32-的物质的量为______mol，原茶叶中钙离子的质量分数为______．
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（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁4％～6％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了多种实验方案，其中之一是：将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。按要求填写下列空白：
1.称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
⑴实验中发生反应的化学方程式是。
⑵为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ ________mL。
2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定，欲用质量分数98％（密度为1．84 g/cm3）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：
⑴需要用量筒量取浓硫酸________mL。
⑵配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是________。
A．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm时。
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。
C．将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。
D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸。
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。
G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑶下列操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是________（填写编号）。
A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数。
B．在容量瓶定容时俯视刻度线。
C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
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（14分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。设计方案如图，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔点/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（1）查阅资料：
①氮气不与炭粉、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气。写出该反应的离子方程式： 。
②使上述制得的气体通过___________装置方能获得干燥的N2
（2）实验步骤：
①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。
（3）数据处理：
①试根据实验数据分析，该反应的气体产物是CO2和CO,理由是____________________
②写出该实验中氧化铁与炭粉发生反应的化学方程式： 。
（4）实验优化：
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝-lg1×10-3＝3。现向0.2mol/LBa(OH)2溶液中通入CO2气体，沉淀开始产生时，溶液中CO32-的PC值为_________（已知：lg2＝0.2；Ksp(BaCO3)＝5.0×10-9）
③从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。
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某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
[探究一]实验方案：铝镁合金
测定剩余固体质量。
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________。
（2）若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________ mL。
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_________________________________________。
[探究二]实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据_____________________。
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含x、y的代数式表示)。
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某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案：将铝镁合金
测定剩余固体质量。
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是 。
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥ mL。
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为 。
【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。
（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为 （用含x、y代数式表示）。
[探究三]实验方案：镁铝合金
测定生成气体的体积。
问题讨论：
（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接 。（填接口字母，仪器不一定全选。）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为 mL。
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是 （任写一点）。
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某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案：
。
问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是________。
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为________。
【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是________。
（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________（用含x、y代数式表示）。
[探究三]实验方案：
。
问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：
a接________。（填接口字母，仪器不一定全选。）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为________mL。
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是________（任写一点）。
为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：
标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
。
测定剩余固体质量。
测定剩余固体质量。
测定生成气体的体积。