(11分) 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：（1）铁...

(11分) 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)

A．纯铁硬度比生铁高

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E．铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，所形成该分散系的微粒粒度范围是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是_____________。

A．①②④ 　 　　 B．①③④⑥　 　 　 C．②④⑤　 　 　 D．①④⑥

（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，则X的化学式为　　　　　　　　 。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO4+10H2O==4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性，而能够除去水中悬浮物是因为　　　　　　　　　　　　　　　 。

③下列物质能用作净水剂的有___________。

a．KAl(SO4)2l2H2O

b．聚合硫酸铁

c．ClO2

d．“84”消毒液

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（14分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是

A．纯铁硬度比生铁高　　　　

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素　　　　　　

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E．铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，形成该分散系的微粒粒度范围是　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　 。

（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是 　　　　　　　　　　　　

A．①②④ 　　 B．①③④⑥ 　　 C．②④⑤ 　　 D．①④⑥

（4）高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：

则X的化学式为_______　　　　　　　　　　　 ______。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：

由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。

③ 下列物质能作净水剂的有　　　　　　　　 。

A．KAl(SO4)2·12H2O　　　 B．[Fe(OH)(SO4)]n　　　　 C．ClO2　　　　　　 D．“84”消毒液

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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)

a．纯铁硬度比生铁高

b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

c．不锈钢是铁合金，只含金属元素

d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

e．铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_____________　　　　　 ，所形成该分散系的微粒范围是__________。

（3）电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________　　　　　　　　 。

（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。

①高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。

②下列物质能用作净水剂的有___________。　　

a．KAl(SO4)2l2H2O　　　　 b．聚合硫酸铁

c．ClO2　　　　　 d．“84”消毒液

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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

A.纯铁硬度比生铁高　　　　　　　　　　

B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素　　

D.铁在一定条件下可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。

（3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。

A. ①②④　　　　 B. ①③④⑥　　　　 C. ②④⑤　　　　 D. ①④⑥

（4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，而能够除去水中悬浮物是因为________。

③下列物质能作净水剂的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O　　 b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2　　 d.“84消毒液”

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铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是（______）

A．铁在冷的浓硝酸中钝化　　　　　　　　　　 B．生铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素　　　　　 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________________________________

(3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

①写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________

②发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。

③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。

(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：

2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为___________。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________________

③下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有____________。

A．KAl(SO4)2·12H2O　　 B．[Fe(OH)(SO4)]n　　 C．ClO2　　　　 D．“84”消毒液

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金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

A.纯铁的硬度比生铁高　　　　　　　　　　 B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素　　　 D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3∶1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

A.①②④　　　　　 B.①③④⑥　　　　　　 C.②④⑤　　　　 D.①④⑥

（6）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。

（7）有一种铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸140 mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

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金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

A．纯铁的硬度比生铁高

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

A．①②④　　　　 B．①③④⑥　　　　　 C．②④⑤　　　　　　 D．①④⑥

（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。

（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )

A. 铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝

B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

D. 氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解

高三化学单选题简单题查看答案及解析

(11分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O₂、Cl₂的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是___________________________．

(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：________________________________________、______________________________________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.

(3)丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解．

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是________________________________．

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．

(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋.说明具体的操作和实验现象__________________________________________．

高三化学实验题简单题查看答案及解析

人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

（1）Cu＋的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有　　　　　　　　　　　　　 (举2例)。

（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。

OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有　 　　　 　　 ，乙炔属于 　　　　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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