【选修5，有机化学基础】塑料及塑料制品在现代工业及生活中占有极为重要的地位，增塑剂是改善塑...

【选修5，有机化学基础】塑料及塑料制品在现代工业及生活中占有极为重要的地位，增塑剂是改善塑料性能的必不可少的添加剂。工业上生产某增塑剂E 的流程图如下：

己知：A是烃，E中氧元素的质量分数为23％。

（1）A的名称是__________；D中官能团名称为：___________；D→E的反应类型____________。

（2）写出上述转化中生成B物质的化学反应方程式：__________。

（3）C的结构简式为________；

（4）D有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有____种，任意写出其中2 种物质的结构简式________、__________。

① 遇FeCl2溶液显紫色　　　　　 ② 能发生水解反应

③ 能发生银镜反应　　　　　　　 ④ 苯环上有3种不同环境的氢原子

（5）E的分子式_______，流程图中饱和一元醇的最大质荷比为_______。

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【化学——选修5：有机化学基础】（15分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：

①

②R1CHO + R2CH2CHO + H2O（—R1、R2表示氢原子或烃基）

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

请根据以上信息回答下列问题：

（1）C的结构简式为　　　　 ，E中所含官能团的名称是　　　　　　　 。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：　　　　　 ，该反应的反应类型为　　　　 。

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有　　　　 种，

写出其中任意两种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①不能和NaHCO3溶液反应　　　　

②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色　　　　

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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［化学―选修5：有机化学基础］（15分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：

①

②（—R1、R2表示氢原子或烃基）

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

（1）C的结构简式为　　　　 ，E中所含官能团的名称是　　　　 。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：　　　　　　　　 ；反应类型为　　　　 。

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有　　　　 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式　　　 。

①不能和NaHCO3溶液反应　　　　　 ②能发生银镜反应

③遇FeC13溶液显紫色　　　　 　　 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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【化学选修5—有机化学基础】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：

①

②

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示

请根据以上信息回答下列问题：

(1)C的结构简式为　　　　　　　　 ， E中所含官能团的名称是　　　　　　　　 ；

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：　　　　　　　　　　　　　　 ；

②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的反应类型为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有　　　　 种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　 。

①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应

③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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【化学选修3：物质结构与性质】Ⅰ．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_____________，1mol N2F2含有___________个σ键．

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N___Si-N-Si(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________；

II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。

（4）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为_______堆积(填堆积方式)．

（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_____________；化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________；

（6）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被________个氧离子包围。

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【化学—选修3：物质结构与性质】

I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1mol N2F2含有______个σ键。

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。

（3）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______

堆积（填堆积方式）。

4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。

（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围。

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（选考）【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知：两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如下图所示：

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D，转化过程如下图所示。请回答相关问题：

（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途　　　　　　 。

（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出F可能的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）①写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②A能发生反应的类型有　　　　　　　　 （填写字母编号）

A．缩聚反应 　　 B．消去反应 　　 C．取代反应　　　 D．加成反应

（5）1摩尔C分别和足量的NaOH、金属Na反应，消耗NaOH与Na物质的量之比　　　　 。

（6）写出D和浓硫酸加热生成能使溴水褪色的物质的反应化学方程式　　　　　　　　　　　 。

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化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　 ）

A.乙二醇可用作汽车防冻液

B.汽车尾气中含有NO主要是因为汽油中含有氮元素

C.“地沟油”回收后可用于制作生物柴油

D.聚氯乙烯塑料制品因含有增塑剂，所以不可用于盛装食品

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塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：①

②(-R1、R2表示氢原子或烃基)

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

（1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；

②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。

①不能和NaHCO3溶液反应　

②能发生银镜反应

③遇FeC13溶液显紫色

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

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自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。

Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是_____________，N2F2分子中N原子的杂化方式是_______，1 mol N2F2含有________个σ键。

(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N____(填“>”、“<”或“=”)Si-N-Si，原因_________。

Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。

(3)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图所示，为________(填堆积方式)堆积。

(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________________。

(5)钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______pm。

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